분자간 힘은 무엇입니까?

화학에서, 분자간 힘은 원자와 분자 사이에 존재하는 다양한 정전기력을 설명합니다. 이 세력은 이온 다이폴 힘, 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 힘 및 런던 분산 힘을 포함합니다. 이들 힘은 일반적으로 이온 성 또는 공유 결합보다 훨씬 약하지만, 액체, 고체 또는 용액의 물리적 특성에 여전히 큰 영향을 줄 수있다.

모든 분자간 힘은 본질적으로 정전기 적이다. 이것은 이들 힘의 역학이 이온 및 전자와 같은 하전 된 종의 상호 작용에 의존한다는 것을 의미한다. 전기 음성, 쌍극자 모멘트, 이온 전하 및 전자 쌍과 같은 정전기력과 관련된 요인은 두 가지 주어진 화학 종 사이의 분자간 힘의 유형에 큰 영향을 줄 수 있습니다. 극성 분자는 쌍극자이며 긍정적 인 끝과 부정적인 목적을 갖는다. 긍정적으로 하전 된 이온은 attr입니다쌍극자의 부정적인 끝으로 작용하고 음으로 하전 된 이온이 쌍극자의 양성 끝에 끌린다. 이러한 종류의 분자간 인력의 강도는 이온 전하가 증가하고 쌍극자 모멘트가 증가함에 따라 증가합니다. 이 특정한 종류의 힘은 극성 용매에 용해되는 이온 성 물질에서 일반적으로 발견됩니다.

중성 분자 및 원자의 경우, 존재할 수있는 분자간 힘은 쌍극자 쌍극자 힘, 수소 결합 및 런던 분산 힘을 포함합니다. 이 세력은 Johannes van der Waals의 이름을 따서 명명 된 반 데르 발스 세력을 구성합니다. 일반적으로, 그것들은 이온 다이폴 세력보다 약합니다.

쌍극자 분자의 양극 끝이 다른 극성 분자의 음성 끝에 접근 할 때 쌍극자 쌍극자 힘이 발생합니다. 힘 자체는 분자의 근접성에 달려 있습니다. 분자가 멀리 떨어져 있을수록 쌍극자 쌍극자 힘이 약합니다. Forc극성이 증가함에 따라 E의 크기도 증가 할 수 있습니다.

런던 분산 힘은 비극성 및 극성 화학 종 사이에서 발생할 수 있습니다. 그들은 그들의 발견 자 프리츠 런던을 기리기 위해 지명되었습니다. 힘 자체는 순간 쌍극자의 형성으로 인해 발생합니다. 이것들은 화학 종에서 전자의 움직임으로 설명 할 수 있습니다.

순간 쌍극자는 하나의 화학 종 주위의 전자가 다른 화학 종의 핵에 끌릴 때 생성됩니다. 일반적으로 런던 분산 력은 더 큰 분자에 대해 더 큽니다. 더 큰 분자는 더 많은 전자를 갖기 때문입니다. 예를 들어, 큰 할로겐과 고귀한 가스는이 때문에 작은 할로겐과 고귀한 가스보다 끓는점이 더 높습니다.

수소 결합은 작은 전기 음성 이온 또는 원자에서 극성 결합 및 공유 전자 쌍에서 수소 원자 사이에서 발생합니다. 이러한 유형의 분자간 힘은 종종 수소 원자와 불소, 산소 또는 질소 사이에서 관찰됩니다. 수소 결합물에서 찾을 수 있으며 물의 높은 끓는점을 담당합니다.

분자간 힘은 화학 종의 물리적 특성에 중대한 영향을 미칠 수 있습니다. 일반적으로 높은 비등점, 용융점 및 점도는 높은 분자간 힘과 관련이 있습니다. 그것들은 공유 및 이온 성 결합보다 훨씬 약하지만, 분자간 인력의 이러한 힘은 여전히 ​​화학 종의 거동을 설명하는 데 중요합니다.

.