Vad är intermolekylära krafter?

I kemi beskriver intermolekylära krafter olika elektrostatiska krafter som finns mellan atomer och molekyler. Dessa krafter inkluderar jon-dipolkrafter, vätebindning, dipol-dipolkrafter och Dispersion Forces. Även om dessa krafter i allmänhet är mycket svagare än joniska eller kovalenta bindningar, kan de fortfarande ha ett stort inflytande på de fysiska egenskaperna hos vätskor, fasta ämnen eller lösningar.

Alla intermolekylära krafter är elektrostatiska. Detta innebär att mekaniken för dessa krafter beror på interaktioner mellan laddade arter såsom joner och elektroner. Faktorer som rör elektrostatiska krafter, såsom elektronegativitet, dipolmoment, jonladdningar och elektronpar, kan starkt påverka de typer av intermolekylära krafter mellan två givna kemiska arter. Polära molekyler är dipoler och har ett positivt slut och ett negativt slut. Positivt laddade joner är attrHandlade till den negativa änden av en dipol och negativt laddade joner lockas till den positiva änden av en dipol. Styrkan hos denna typ av intermolekylär attraktion ökar med ökande jonladdning och ökande dipolmoment. Denna speciella typ av kraft finns vanligtvis i joniska ämnen som är upplöst i polära lösningsmedel.

För neutrala molekyler och atomer inkluderar de intermolekylära krafterna som kan vara närvarande dipol-dipolkrafter, vätebindning och London-spridningskrafter. Dessa styrkor utgör Van der Waals -styrkorna, som är uppkallade efter Johannes van der Waals. I allmänhet är de svagare än jon-dipolkrafter.

dipol-dipolkrafter inträffar när den positiva änden av en polär molekyl närmar sig den negativa änden av en annan polär molekyl. Kraften i sig beror på molekylernas närhet. Ju längre bort molekylerna är, desto svagare dipol-dipolkrafter. ForcE: s storlek kan också öka med ökande polaritet.

Dispersionskrafter i London kan förekomma mellan både icke -polära och polära kemiska arter. De heter för att hedra sin upptäckare, Fritz London. Kraften i sig inträffar på grund av bildandet av omedelbara dipoler; Dessa kan förklaras genom rörelse av elektroner i den kemiska arterna.

Omedelbara dipoler skapas när elektroner runt en kemisk art lockas till kärnan hos en annan kemisk art. I allmänhet är Dispersion Forces i London större för större molekyler, eftersom större molekyler har fler elektroner. Stora halogener och ädla gaser har till exempel högre kokpunkter än små halogener och ädla gaser på grund av detta.

vätebindningar förekommer mellan väteatomer i en polär bindning och odelade elektronpar på små elektronegativa joner eller atomer. Denna typ av intermolekylär kraft ses ofta mellan väteatomer och fluor, syre eller kväve. Vätebindningarkan hittas i vatten och ansvarar för vattnet höga kokpunkt.

intermolekylära krafter kan ha en djupgående effekt på de fysiska egenskaperna hos en kemisk art. Vanligtvis är höga kokpunkter, smältpunkter och viskositet förknippade med höga intermolekylära krafter. Även om de är mycket svagare än kovalenta och joniska bindningar, är dessa krafter av intermolekylär attraktion fortfarande viktiga för att beskriva beteendet hos kemiska arter.