分子間の力とは何ですか？

化学では、分子間力は、原子と分子の間に存在するさまざまな静電力を説明しています。これらの力には、イオン双極子力、水素結合、双極子型力、ロンドン分散力が含まれます。これらの力は一般にイオンまたは共有結合よりもはるかに弱いが、液体、固体、または溶液の物理的特性に依然として大きな影響を与える可能性がある。これは、これらの力の力学が、イオンや電子などの荷電種の相互作用に依存することを意味します。電気陰性度、双極子モーメント、イオン電荷、電子ペアなどの静電力に関連する要因は、与えられた2つの化学種間の分子間力の種類に大きく影響する可能性があります。極性分子は双極子であり、正の端と負の端を持っています。積極的に帯電したイオンはタートです双極子の負の端まで作用し、負に帯電したイオンは、双極子の正の端に引き付けられます。この種の分子間引力の強度は、イオン電荷の増加と双極子モーメントの増加とともに増加します。この特定の種類の力は、極性溶媒に溶解したイオン物質によく見られます。

中性分子および原子の場合、存在する可能性のある分子間力には、双極子双極子力、水素結合、ロンドン分散力が含まれます。これらの力は、ヨハネス・ファン・デル・ワールスにちなんで名付けられたファン・デル・ワールスの力を構成しています。一般に、それらはイオン双極子の力よりも弱い。

双極子双極子力は、極性分子の正の端が別の極性分子の負の端に近づくと発生します。力自体は分子の近接に依存します。分子が遠く離れているほど、双極子双極子力が弱くなります。 FORCEの大きさは、極性の増加とともに増加する可能性があります。

ロンドン分散力は、非極性化学種と極性化学種の両方で発生する可能性があります。彼らは彼らの発見者であるフリッツ・ロンドンに敬意を表して名付けられました。力自体は、瞬時の双極子の形成のために発生します。これらは、化学種の電子の動きによって説明できます。

ある化学種の周りの電子が別の化学種の核に引き付けられると、瞬間的な双極子が生成されます。一般に、より大きな分子にはより多くの電子があるため、ロンドン分散力はより大きな分子の方が大きくなります。たとえば、大きなハロゲンと貴族は、このため、小さなハロゲンや貴族よりも高い沸点を持っています。

水素結合は、極性結合中の水素原子と小さな電気陰イオンまたは原子の非共有電子ペア間で発生します。このタイプの分子間力は、水素原子とフッ素、酸素または窒素の間によく見られます。水素結合水の中で見つけることができ、水の高い沸点に責任があります。

分子間力は、化学種の物理的特性に大きな影響を与える可能性があります。通常、高い沸点、融点、および粘度は高い分子間力に関連しています。それらは共有結合やイオン結合よりもはるかに弱いですが、これらの分子間引力の力は、化学種の挙動を説明する上で依然として重要です。