O que são forças intermoleculares?

Na química, as forças intermoleculares descrevem várias forças eletrostáticas presentes entre átomos e moléculas. Essas forças incluem forças-iônicas, ligação de hidrogênio, forças dipolares e forças de dispersão de Londres. Embora essas forças sejam geralmente muito mais fracas que as ligações iônicas ou covalentes, elas ainda podem ter uma grande influência nas características físicas de líquidos, sólidos ou soluções.

Todas as forças intermoleculares são de natureza eletrostática. Isso significa que a mecânica dessas forças depende das interações de espécies carregadas, como íons e elétrons. Fatores relacionados a forças eletrostáticas, como eletronegatividade, momentos dipolares, cargas de íons e pares de elétrons, podem afetar bastante os tipos de forças intermoleculares entre duas espécies químicas dadas. As moléculas polares são dipolas e têm uma extremidade positiva e uma extremidade negativa. Íons carregados positivamente são atribuintesAtuado na extremidade negativa de um dipolo e íons carregados negativamente são atraídos para a extremidade positiva de um dipolo. A força desse tipo de atração intermolecular aumenta com o aumento da carga de íons e o aumento dos momentos de dipolo. Esse tipo de força particular é comumente encontrado em substâncias iônicas dissolvidas em solventes polares. Essas forças compõem as forças de van der Waals, que têm o nome de Johannes van der Waals. Em geral, eles são mais fracos que as forças-dipolo.

As forças de dipolo dipolo ocorrem quando a extremidade positiva de uma molécula polar se aproxima da extremidade negativa de outra molécula polar. A força em si depende da proximidade das moléculas. Quanto mais longe as moléculas são, mais fracas as forças dipolo-dipolares. O forcA magnitude de E também pode aumentar com o aumento da polaridade.

As forças de dispersão de Londres podem ocorrer entre espécies químicas não polares e polares. Eles são nomeados em homenagem ao seu descobridor, Fritz London. A própria força ocorre devido à formação de dipolos instantâneos; Estes podem ser explicados pelo movimento de elétrons nas espécies químicas.

Dipóis instantâneos são criados quando elétrons em torno de uma espécie química são atraídos pelo núcleo de outra espécie química. Em geral, as forças de dispersão de Londres são maiores para moléculas maiores, porque moléculas maiores têm mais elétrons. Halogênios grandes e gases nobres, por exemplo, têm pontos de ebulição mais altos do que pequenos halogênios e gases nobres por causa disso.

As ligações

hidrogênio ocorrem entre átomos de hidrogênio em uma ligação polar e pares de elétrons não compartilhados em pequenos íons eletronegativos ou átomos. Esse tipo de força intermolecular é frequentemente observada entre átomos de hidrogênio e fluorina, oxigênio ou nitrogênio. Ligações de hidrogêniopode ser encontrado na água e é responsável pelo ponto de ebulição alta da água.

As forças intermoleculares podem ter um efeito profundo nas características físicas de uma espécie química. Normalmente, pontos de ebulição altos, pontos de fusão e viscosidade estão associados a forças intermoleculares altas. Embora sejam muito mais fracos que as ligações covalentes e iônicas, essas forças de atração intermolecular ainda são importantes para descrever o comportamento das espécies químicas.