¿Cuál es el punto de equivalencia?

El punto de equivalencia es el punto en una titulación química, lo que significa un proceso de determinación de la concentración de una sustancia disuelta a través de una reacción inducida, a la cual la cantidad de sustancia que se titula es lo suficientemente grande como para reaccionar completamente con la muestra. A veces también se conoce como el punto estequiométrico. El punto de equivalencia se puede determinar de varias maneras diferentes utilizando signos como indicadores de pH, cambio de color, conductividad o precipitación. La concentración de un reactante dado se puede deducir valorando una sustancia conocida en la muestra del reactante y encontrando el punto de equivalencia de la reacción.

En la configuración de titulación, una pieza de cristalería larga y cilíndrica conocida como Burette se llena a una marca calibrada con un volumen específico de la titrant o la solución que se titula. A continuación se establece un volumen específico del analito, o la solución en la que el titulante gotea. Se conoce la concentración del titizante, mientras que el conceptoSe desconoce la ntración del analito. Poco a poco, la bureta se vacía en la solución de analito hasta que ocurre el cambio esperado en el analito, lo que indica el punto de equivalencia. En el punto de equivalencia, la cantidad de titulador agregado ha reaccionado por completo con el reactante en el analito, y la concentración de la solución de analito ahora se puede determinar.

En las titulaciones de base de ácido, donde un ácido se titula en una base o viceversa, a menudo se agrega un compuesto indicador de pH a la solución de analito para que el punto de equivalencia se pueda determinar visualmente. La fenolftaleína es un indicador de pH comúnmente utilizado que es incoloro a niveles de pH bajos, pero se vuelve de color rosa brillante a un pH alto. El punto de equivalencia en una titulación de base ácida que involucra fenolftaleína sería señalado por un cambio rápido del color a rosa. Se utilizan diferentes indicadores de pH para indicar cambios en diferentes rangos de pH según sea necesario.

A veces, el color del analito cambiará durante la titulación sin el uso de un indicador. Los puntos de equivalencia de reacciones de reducción de oxidación (redox) se pueden determinar de esta manera, ya que los estados de oxidación del producto y reactivo producen diferentes colores. También es posible que la reacción de titulación haga que se forme un precipitado o sólido. Por lo tanto, la precipitación puede usarse como un indicador de punto de equivalencia, aunque el punto exacto de precipitación puede ser difícil de determinar.

Otros métodos que pueden usarse para determinar el punto de equivalencia incluyen medir la conductividad de la solución, midiendo directamente el pH a través de un medidor de pH y la tasa de medición del cambio de temperatura. Este último proceso se conoce como titrimetría termométrica. La titrimetría termométrica utiliza el hecho de que la reacción química entre el titrante y el analito será exotérmica, liberando calor, o calor endotérmico, absorbente. Dependiendo de laNaturaleza de la reacción, la temperatura aumentará o disminuirá. La velocidad máxima de cambio de temperatura en la reacción es el punto de equivalencia.