Wat is het gelijkwaardigheidspunt?
Het equivalentiepunt is het punt in een chemische titratie - wat betekent een proces van het bepalen van de concentratie van een opgeloste stof door een geïnduceerde reactie - waarbij de hoeveelheid getitreerde stof gewoon groot genoeg is om volledig te reageren met het monster. Het wordt ook soms het stoichiometrische punt genoemd. Het gelijkwaardigheidspunt kan op een aantal verschillende manieren worden bepaald met behulp van tekenen zoals pH -indicatoren, kleurverandering, geleidbaarheid of neerslag. De concentratie van een gegeven reactant kan worden afgeleid door een bekende stof te titreren in het reactantmonster en het equivalentiepunt van de reactie te vinden. Een specifiek volume van de analyt, of oplossing waarin de titrant zal druppelen, is hieronder ingesteld. De concentratie van de titrant is bekend, terwijl de devingNtratie van de analyt is onbekend. Geleidelijk wordt de buret geleegd in de analytoplossing totdat de verwachte verandering in de analyt optreedt, wat het equivalentiepunt aangeeft. Op het gelijkwaardigheidspunt heeft de hoeveelheid toegevoegde titrant volledig gereageerd met de reactant in de analyt en kan de concentratie van de analytoplossing nu worden bepaald.
In zuur-base titraties, waarbij een zuur wordt getitreerd in een basis of vice versa, wordt een pH-indicatorverbinding vaak toegevoegd aan de analytoplossing zodat het equivalentiepunt visueel kan worden bepaald. Fenolftaleïne is een veelgebruikte pH -indicator die kleurloos is bij lage pH -niveaus maar felroze wordt bij hoge pH. Het gelijkwaardigheidspunt in een zuur-base titratie met fenolftaleïne zou worden gesignaleerd door een snelle verandering van de kleur in roze. Verschillende pH -indicatoren worden gebruikt om wijzigingen tussen verschillende pH -bereiken indien nodig aan te geven.
Soms zal de kleur van de analyt veranderen tijdens titratie zonder het gebruik van een indicator. Equivalentiepunten van oxidatiereductie (redox) reacties kunnen op deze manier worden bepaald, omdat de oxidatietoestanden van het product en reactant verschillende kleuren produceren. Het is ook mogelijk dat de titratiereactie een neerslag of vaste stof zal vormen. Neerslag kan daarom worden gebruikt als een equivalentiepuntindicator, hoewel het exacte punt van neerslag moeilijk te bepalen kan zijn.
Andere methoden die kunnen worden gebruikt om het equivalentiepunt te bepalen, zijn onder meer het meten van de geleidbaarheid van de oplossing, het direct meten van de pH tot een pH -meter en meetsnelheid van temperatuurverandering. Dit laatste proces staat bekend als thermometrische titrimetrie. Thermometrische titrimetrie maakt gebruik van het feit dat de chemische reactie tussen de titrant en analyt ofwel exotherme zal zijn - hitte vrijgeven - of endotherm - absorberende warmte. Afhankelijk van deDe aard van de reactie, de temperatuur zal stijgen of dalen. De pieksnelheid van temperatuurverandering in de reactie is het gelijkwaardigheidspunt.