Jaký je bod ekvivalence?

Bodem ekvivalence je bod v chemické titraci - což znamená proces stanovení koncentrace rozpuštěné látky pomocí indukované reakce - přičemž množství titrované látky je dostatečně velké, aby plně reagovalo se vzorkem. Někdy se také označuje jako stechiometrický bod. Bod ekvivalence lze určit řadou různých způsobů pomocí znaků, jako jsou indikátory pH, změna barvy, vodivost nebo srážení. Koncentrace daného reakčního činidla může být odvozena titrací známé látky do vzorku reaktantu a nalezením bodu ekvivalence reakce. Níže je nastaven specifický objem analytu nebo roztoku, do kterého titrant kape. Koncentrace titrantu je známa, zatímco pojetíNtrarace analytu není známa. Postupně je byreta vyprázdněna do analytického řešení, dokud nedojde k očekávané změně analytu, což signalizuje bod ekvivalence. V bodě ekvivalence, množství přidaného titrantu zcela reagovalo s reaktantem v analytu a nyní lze určit koncentraci analytického roztoku.

V titracích na bázi kyseliny, kde je kyselina titrována do báze nebo naopak, se do analytického roztoku často přidává sloučenina indikátoru pH, takže bod ekvivalence lze stanovit vizuálně. Fenolftalein je běžně používaný indikátor pH, který je bezbarvý při nízkých hladinách pH, ​​ale při vysokém pH se stává jasně růžovou. Ekvivalenční bod v titraci kyselé báze zahrnující fenolftalein by byl signalizován rychlou změnou barvy na růžovou. Různé indikátory pH se používají pro indikaci změn v různých rozsazích pH podle potřeby.

Někdy se barva analytu během titrace změní bez použití indikátoru. Ekvivalenční body oxidační redukce (redoxní) lze určit tímto způsobem, protože oxidační stavy produktu a reaktantu produkují různé barvy. Je také možné, že titrační reakce způsobí vytvoření sraženiny nebo pevné látky. Srážky lze proto použít jako indikátor bodu ekvivalence, i když přesný bod srážení lze obtížně určit.

Další metody, které lze použít ke stanovení bodu ekvivalence, zahrnují měření vodivosti roztoku, přímé měření pH měřiče pH a rychlost měření změny teploty. Tento poslední proces je známý jako teplometrická titrimetrie. Thermetrická titrimetrie využívá skutečnost, že chemická reakce mezi titrantem a analytem bude buď exotermická - uvolňující teplo - nebo endotermické - absorbující teplo. V závislosti naPovaha reakce, teplota buď vzroste nebo klesne. Míra maximální změny teploty v reakci je bod ekvivalence.