硫酸溶解度に影響する要因は何ですか？
硫酸としてよく知られているビトリオールの油は、3つの元素水素（H）、硫黄（S）、酸素（O）で構成され、化学式H <> 2 SO 4 で構成されています。これは、最も強力な酸の1つです。また、危険な脱水剤であり、急速に水に溶解し、あらゆる割合で溶解します。水への硫酸溶解度は非常にエネルギー的に好まれているため、生命や手足に損傷を与える可能性があります。水への大きな溶解度に寄与する要因には、その高い極性、イオン化の容易さ、水素結合による安定化、およびその陰イオンの対称性が含まれます。
一般的なルールとして、「溶解するような「」のような「溶解」は、高度に極性溶媒である水が他の極性物質を溶解することを示します。極性は、物質の誘電率と密接な関係を持ち、材料の電荷処理能力です。 100％硫酸の誘電率は約100であり、これは約80で水よりも高くなります。この定数はtを定義します。彼は、物質を完全に包含する粒子に向かって実現することができます。硫酸溶解度は、明らかにこのプロセスによってエネルギー的に好まれています。
硫酸におけるイオン化は非常に強く、それ自体が自動プロトリシスと呼ばれるプロセスを行うことができます。機械的には、反応は2 h 2 so 4 →H 3 + so 4 + hso 4 - です。イオン化は、その物質の帯電した成分への分裂であるため、溶解プロセスの一部であるため、硫酸溶解度は水で完全であるだけでなく、迅速です。 h 3 + so 4 部分、それ自体、さらにイオン化。
水素結合は、酸素、窒素、フッ素を含む電気依存症の水素原子と特定の電気陰性原子の間で発生するさまざまな「弱い」結合です。 s潰瘍酸の負イオン、またはアニオンには、4つの酸素原子に付着した硫黄原子が含まれています。したがって、この構造には、強力で複数の水素結合を形成する十分な能力があります。この形式の結合は、陰イオンの安定性の増加を加え、一度形成されると、イオンの組換えに影響します。このプロセスはエネルギー的に大いに好まれており、硫酸溶解度を保証する追加の要因を提供します。
完全にイオン化された硫酸の陰イオンは、 4 -2 です。このイオンは非常に対称的であり、2つの電荷電子は、周囲の4つの酸素原子のいずれかに簡単に存在できます。この共鳴の安定性は、さらに、イオン組換えの傾向を減少させ、硫酸溶解性パッケージの一部です。このすでに大きな陰イオンのサイズは、水素結合を周囲の水分子にすることで大幅に増加します。これにより、水和アニオンのはるかに大きな外面領域にわずかな負電荷が広がり、と比較される場合があります。陽性の金属カチオンの水和と加水分解のプロセス