原子番号とは何ですか？
原子数は、核の原子である陽子の数 - 正に帯電した粒子 - であり、化学元素の原子です。要素は、これらの粒子の数によって互いに区別されるため、各要素には独自の原子番号があります。元素の化学的特性は電子の数によって決定されますが、中性原子では、これはプロトンの数と同じです。ただし、原子は電子を獲得または失い、負のまたは正の帯電イオンを形成するため、原子数は陽子の数として定義されます。これは、特定の要素で常に同じです。
これらの値を混乱させることは可能ですが、それらは互いにまったく異なります。原子は、陽性に帯電した陽子と電気的に中性中性子を含む核で構成され、電子は距離離れて周回します。陽子と中性子は比較的重く、重量は似ていますが、電子はverですyはずっと軽く、原子の重量にほとんど寄与しません。原子の質量数は、陽子の数と中性子の数であり、原子の重量にほぼ等しい。
元素の中性子の数は異なる場合があります。異なる数の中性子を持つ元素の形態は、同位体として知られています。たとえば、最も一般的な水素の形態には1つのプロトンがあり、中性子はありませんが、それぞれ1つと2つの中性子を持つ水素とトリチウムの他の2つの同位体が存在します。自然に発生する要素は、多くの場合、異なる同位体の混合物です。炭素は別の例であり、質量数12、13、14の同位体で構成されています。これらはすべて6つのプロトンを持っていますが、それぞれ6、7、8の中性子があります。
19世紀の化学者は、既知の要素の原子量の良好な近似を確立していましたが、正確な計算はさまざまな比率で異なる同位体が発生するため、必ずしも簡単ではありません。多くの場合、原子量は、同位体の相対存在量に基づいて平均として決定されます。一部の同位体は不安定であり、時間の経過とともに他の要素に変化するため、原子量は異なる場合があり、単一の値ではなく範囲として表される場合があります。同位体は、通常、化学記号の左下に原子数と、右上に質量数、または近似原子量が表されます。たとえば、カーボン13は 6 c 13 。
として表示されます周期表
1860年代、ロシアの化学者であるディミトリ・メンデリーエフは、当時知られている要素の表に取り組み、最初は原子量の順にそれらをリストし、それらを同様の化学特性と一緒にグループ化する列に配置しました。他の化学者から、体重によって順序付けられた場合、要素の特性がRに傾向があることが以前に気づかれていました。多かれ少なかれ規則的な間隔でepeat。たとえば、リチウム、ナトリウム、カリウムはすべて同様の方法で非金属と組み合わせる反応性金属であり、ヘリウム、ネオン、アルゴンはすべて完全に反応のないガスです。このため、メンデレエフのリストは周期表として知られるようになりました。
Mendeleevの最初のドラフトはうまくいきましたが、いくつかの矛盾がありました。たとえば、体重の順にリストされているヨウ素は、テルリウムの前に来ました。問題は、このグループを酸素、硫黄、セレン、およびフッ素、塩素、臭素とテルルと結合したことでした。それらの化学的性質によると、逆のはずだったので、1869年に彼のテーブルを公開する前に、メンデリーエフはこれらの要素を単に交換しました。しかし、これらの矛盾の理由が明らかになったのは20世紀初頭まででした。
1913年、物理学者H.G.J. Moseleyは、異なる要素によって生成されたX線の波長とそのシーケンスの間に関係を確立しました周期表。この頃の他の実験によって原子の構造が明らかになったため、この関係は、要素の核、つまりその原子数の陽子の数に依存していることが明らかになりました。その後、周期表はこの数値で順序付けられ、観察された元素の化学的特性を健全な理論的に基づいて配置できます。元のテーブルの時折の矛盾は、中性子数の変動が時々、より高い原子数を持つ別の要素よりも原子量が高い要素をもたらすことがあるという事実によるものでした。
最新の周期表は、各行に沿って原子番号が上昇する列と列に配置されたボックス内の要素を示しています。各列は、同様の化学的特性を持つ要素を結合します。カラムは、原子内の電子の数と配置によって決定されます。これは、陽子の数によって決定されます。各ボックスには通常、化学が含まれています上記の原子数がある要素のicalシンボル。