O que é um número atômico?

O número atômico é o número de prótons - partículas carregadas positivamente - no núcleo um átomo de um elemento químico. Os elementos são distinguidos um do outro pelos números dessas partículas que possuem e, portanto, cada elemento tem seu próprio número atômico exclusivo. As propriedades químicas de um elemento são determinadas pelo seu número de elétrons, mas em um átomo neutro, esse é o mesmo que o número de prótons. Os átomos podem, no entanto, ganhar ou perder elétrons para formar íons carregados negativos ou positivamente, de modo que o número atômico é definido como o número de prótons, pois isso é sempre o mesmo para um determinado elemento.

Número atômico, número de massa e peso atômico

É possível confundir esses valores, mas eles são bastante distintos um do outro. Os átomos consistem em um núcleo contendo prótons carregados positivamente e nêutrons eletricamente neutros, com elétrons orbitando a alguma distância. Protons e nêutrons são relativamente pesados ​​e em peso semelhante, mas os elétrons são very muito mais leve e contribua muito pouco para o peso de um átomo. O número de massa de um átomo é o número de prótons mais o número de nêutrons e é quase igual ao peso do átomo.

O número de nêutrons em um elemento pode variar. Formas de um elemento com diferentes números de nêutrons são conhecidas como isótopos . Por exemplo, a forma mais comum de hidrogênio possui um próton e nenhum nêutrons, mas existem outros dois isótopos de hidrogênio, deutério e trítio, com um e dois nêutrons, respectivamente. Os elementos que ocorrem naturalmente são frequentemente misturas de isótopos diferentes. O carbono é outro exemplo, consistindo de isótopos com números de massa 12, 13 e 14. Todos eles têm seis prótons, mas têm seis, sete e oito nêutrons, respectivamente.

Embora os químicos do século XIX tivessem estabelecido boas aproximações dos pesos atômicos dos elementos conhecidos, os cálculos precisos eNem sempre são diretos, devido à ocorrência de diferentes isótopos em proporções variadas. Freqüentemente, o peso atômico é determinado como média, com base na abundância relativa de isótopos. Como alguns isótopos são instáveis, mudando com o tempo em outros elementos, os pesos atômicos podem variar e podem ser representados como um intervalo, em vez de um único valor. Os isótopos são geralmente representados com o número atômico no canto inferior esquerdo do símbolo químico, e o número de massa, ou o peso atômico aproximado, no canto superior direito. Por exemplo, o carbono 13 seria mostrado como c 13 .

A tabela periódica

Na década de 1860, o químico russo Dimitri Mendeleev trabalhou em uma tabela dos elementos conhecidos na época, listando -os inicialmente em ordem de peso atômico e organizando -os em linhas que agrupavam elementos com propriedades químicas semelhantes. Foi notado anteriormente por outros químicos que as propriedades dos elementos, quando ordenadas em peso, tendiam a rePeat em intervalos mais ou menos regulares. Por exemplo, lítio, sódio e potássio são metais reativos que se combinam com não metais de maneiras semelhantes, enquanto hélio, neon e argônio são todos gases completamente não reativos. Por esse motivo, a lista de Mendeleev ficou conhecida como a tabela periódica.

O primeiro rascunho de

Mendeleev funcionou bem, mas havia algumas inconsistências. Por exemplo, listado em ordem de peso, o iodo veio antes do telúrio. O problema era que esse iodo agrupado com oxigênio, enxofre e selênio e telúrio com flúor, cloro e bromo. De acordo com suas propriedades químicas, o inverso deveria ter sido o caso; portanto, antes de publicar sua mesa em 1869, Mendeleev simplesmente trocou esses elementos. Não foi até o início do século XX, no entanto, que a razão para essas inconsistências foi revelada.

Em 1913, o físico H.G.J. Moseley estabeleceu uma relação entre os comprimentos de onda dos raios-X produzidos por diferentes elementos e sua sequência ema tabela periódica. Como a estrutura do átomo foi revelada por outros experimentos nessa época, ficou claro que esse relacionamento dependia do número de prótons no núcleo de um elemento, em outras palavras, seu número atômico. A tabela periódica poderia então ser ordenada por esse número, colocando as propriedades químicas observadas dos elementos em uma base teórica sólida. As inconsistências ocasionais na tabela original se devam ao fato de que as variações no número de nêutrons às vezes podem resultar em um elemento ter um peso atômico mais alto do que outro elemento com um número atômico mais alto.

A tabela periódica moderna mostra os elementos em caixas dispostas em linhas e colunas, com o número atômico subindo ao longo de cada linha. Cada coluna agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes. As colunas são determinadas pelo número e arranjo de elétrons nos átomos, que por sua vez são determinados pelo número de prótons. Cada caixa normalmente contém a químicasímbolo iical para o elemento, com o número atômico acima.