Qual é a unidade de massa atômica?
A unidade de massa atômica é o sistema de medição projetado para identificar cada unidade individual de massa em átomos e moléculas. Também conhecido como Dalton, a unidade de massa atômica é uma medição universalmente aplicada com base em 1/12 da massa total de um único átomo de carbono-12. Isso significa que um átomo de carbono-12 tem a massa atômica de 12 daltons. A designação para uma unidade de massa atômica padrão é u ou da . As unidades de massa atômica são usadas como sistema de medição em todas as ciências, exceto para aqueles que envolvem biologia e bioquímica, que usam a designação de Dalton. Isso ocorre porque a massa combinada de um único próton e nêutron, a composição de um átomo de hidrogênio, é igual à medição. Os elétrons, sendo apenas 1/1836 a massa de um próton, são essencialmente insignificantes à massa geral de um átomo.
Um dos aspectos mais problemáticos do usoA unidade atômica de massa para definir átomos é que ela não representa a energia que une o núcleo de um átomo. Infelizmente, essa não é uma massa fixa devido às diferenças entre cada tipo de átomo. À medida que mais prótons, nêutrons e elétrons são adicionados a um átomo para criar um novo elemento, a massa dessa energia de ligação muda. Isso significa que a medição pode ser considerada uma aproximação aproximada e não uma constante exata.
Um dos principais usos da unidade de massa atômica envolve sua relação com as moles. Uma toupeira é a quantidade física completa de uma única unidade de uma substância. Por exemplo, uma única molécula de água, composta por dois átomos de hidrogênio e um único átomo de oxigênio, é uma toupeira de água. Isso significa que ele tem a massa atômica dos três átomos.
O estabelecimento da unidade de massa atômica foi iniciada pela primeira vez por um nome de químico John Dalton no início de 1800.Ele usou um único átomo de hidrogênio como plataforma para a medição. No entanto, isso foi alterado por Francis Aston com sua invenção do espectrômetro de massa no final do século XIX. A Aston definiu uma unidade de massa atômica como sendo 1/16 a massa de um único átomo de oxigênio-16. Não foi até 1961 que a União Internacional da Química Pura e Aplicada definiu as aplicações modernas da medição e a vinculou ao carbono-12.