Wat is de atomaire massa -eenheid?
De atomaire massa -eenheid is het meetsysteem dat is ontworpen om elke individuele massa -eenheid in atomen en moleculen te identificeren. Ook bekend als een Dalton, is de atomaire massa-eenheid een universeel toegepaste meting op basis van 1/12 de totale massa van een enkel koolstof-12-atoom. Dit betekent dat een koolstof-12-atoom de atoommassa van 12 Daltons heeft. De aanwijzing voor een standaard atoommassa -eenheid is u of da . Atomische massa -eenheden worden gebruikt als het meetsysteem in elke wetenschap, behalve die met biologie en biochemie, die de Dalton -aanduiding gebruiken.
Een handig aspect van atomaire massa -eenheden is dat, hoewel gebaseerd op koolstofmassa, ook een enkele eenheid gelijk is aan één waterstofatoom. Dit komt omdat de gecombineerde massa van een enkel proton en neutron, de samenstelling van een waterstofatoom, gelijk is aan de meting. Elektronen, die slechts 1/1836 de massa van een proton zijn, zijn in wezen te verwaarlozen voor de totale massa van een atoom.
Een van de meest problematische aspecten om te gebruikenDe atomaire massa -eenheid om atomen te definiëren is dat het geen rekening houdt met de energie die de kern van een atoom samenbindt. Helaas is dit geen vaste massa vanwege de verschillen tussen elke verschillende soorten atoom. Naarmate meer protonen, worden neutronen en elektronen aan een atoom toegevoegd om een nieuw element te creëren, de massa van deze bindende energie verandert. Dit betekent dat kan worden gezegd dat de meting een ruwe benadering is in plaats van een exacte constante.
Een van de belangrijkste toepassingen voor de atomaire massa -eenheid omvat zijn relatie met mollen. Een mol is de volledige fysieke hoeveelheid van een enkele eenheid van een stof. Een enkel watermolecuul, bestaande uit twee waterstofatomen en een enkel zuurstofatoom, is bijvoorbeeld een mol water. Dit betekent dat het de atomaire massa van alle drie atomen heeft.
De oprichting van de atomaire massa -eenheid werd voor het eerst gestart door een chemicusnaam John Dalton in de vroege jaren 1800.Hij gebruikte een enkel waterstofatoom als platform voor de meting. Dit werd echter door Francis Aston veranderd met zijn uitvinding van de massaspectrometer in de late jaren 1800. Aston definieerde een atomaire massa-eenheid als 1/16 de massa van een enkel zuurstof-16 atoom. Pas in 1961 definieerde de internationale unie van pure en toegepaste chemie de moderne toepassingen van de meting en verbond deze aan koolstof-12.