Wat is de atomaire massa-eenheid?

De atoommassa-eenheid is het meetsysteem dat is ontworpen om elke afzonderlijke massa-eenheid in atomen en moleculen te identificeren. Ook bekend als dalton, de atoommassa-eenheid is een universeel toegepaste meting op 1/12 van de totale massa van een enkel koolstof-12-atoom. Dit betekent dat een koolstof-12-atoom de atoommassa van 12 dalton heeft. De aanduiding voor een standaard atomaire massa-eenheid is u of Da . Atomaire massa-eenheden worden gebruikt als het meetsysteem in elke wetenschap, behalve die met betrekking tot biologie en biochemie, die de dalton-aanduiding gebruiken.

Een handig aspect van atomaire massa-eenheden is dat, hoewel gebaseerd op koolstofmassa, een enkele eenheid ook gelijk is aan één waterstofatoom. Dit komt omdat de gecombineerde massa van een enkel proton en neutron, de samenstelling van een waterstofatoom, gelijk is aan de meting. Elektronen zijn slechts 1/1836 van de massa van een proton en zijn in wezen te verwaarlozen met de totale massa van een atoom.

Een van de meest problematische aspecten van het gebruik van de atomaire massa-eenheid om atomen te definiëren, is dat het geen rekening houdt met de energie die de kern van een atoom samenbindt. Helaas is dit geen vaste massa vanwege de verschillen tussen elk verschillend type atoom. Naarmate meer protonen, neutronen en elektronen aan een atoom worden toegevoegd om een ​​nieuw element te creëren, verandert de massa van deze bindende energie. Dit betekent dat de meting een ruwe benadering is in plaats van een exacte constante.

Een van de belangrijkste toepassingen van de atoommassa-eenheid is de relatie met moedervlekken. Een mol is de volledige fysieke hoeveelheid van een enkele eenheid van een stof. Een enkel watermolecuul, bestaande uit twee waterstofatomen en een enkel zuurstofatoom, is bijvoorbeeld een mol water. Dit betekent dat het de atoommassa van alle drie atomen heeft.

De oprichting van de atoommassa-eenheid werd voor het eerst gestart door een scheikundige naam John Dalton in de vroege jaren 1800. Hij gebruikte een enkel waterstofatoom als platform voor de meting. Dit werd echter veranderd door Francis Aston met zijn uitvinding van de massaspectrometer in de late jaren 1800. Aston definieerde een atomaire massa-eenheid als zijnde 1/16 van de massa van een enkel zuurstof-16-atoom. Pas in 1961 definieerde de International Union of Pure and Applied Chemistry de moderne toepassingen van de meting en koppelde deze aan koolstof-12.