原子軌道とは何ですか？

原子軌道は、電子が位置する原子の核周辺の空間の領域です。正確な位置は、確率の法則を使用することによってのみ近似できます。原子軌道は3次元で核の周りの球状領域を占有するため、電子は惑星が星を周回するように核を周回しません。軌道にもさまざまな形があります。原子の核を対称的に囲む1つのタイプ、もう1つは核の両側に異なる方向に広がっています。各原子軌道は、そのタイプに関係なく、核から遠くまで伸びる異なるエネルギーレベルに位置し、最も低いエネルギーレベルは最も近いものです。

エネルギーレベルが核を囲むとき、それはs眼窩と呼ばれ、軌道が両側に広がると、p眼窩として識別されます。原子軌道には他のさまざまな形状もあり、これは電子の性質を核を囲む波として説明するのに役立ちます。単一の選挙で原子ロンは大気のある惑星のように構成されており、多くの電子を持つ原子はそれらを囲む電子の雲があるようです。核の近くの電子はエネルギーが低く、軌道は核から遠く離れたより高いエネルギーレベルでより複雑になります。

A quantum number is used to define electron energy states, and electrons change energy levels by emitting or absorbing energy.いつでも、原子の状態は、環境内の他の原子や分子と相互作用するにつれて変化する可能性のある電子構成を分析することによって決定されます。核の周りの最初のものを除き、任意のレベルで最大3つのp軌道があり、エネルギーレベルが高いほど、軌道は細長いです。各原子軌道は、スピンの方向によって分化される2つの電子を保持します。

関係する原子では、各原子軌道が形式で相互作用します分子と化合物の攻撃。線形結合原子軌道では、2つ以上の原子がそれぞれの軌道間で電子を共有できます。ハイブリダイゼーション原子軌道理論は、それが少数ではなく1つの原子によって結合されたときの分子の形状を表します。 SとPの両方の軌道の組み合わせと電子の数も含めることができます。原子内の各電子の原子軌道は、原子の複雑さとそれらがどのように相互作用するかを理解するために、量子力学の専門家によって研究されています。