원자 궤도 란?
원자 궤도는 전자가 위치한 원자핵 주위의 공간 영역입니다. 정확한 위치는 확률 법칙을 사용해서 만 근사 할 수 있습니다. 원자 궤도는 3 차원에서 핵 주위의 구형 영역을 차지하므로 전자는 행성이 별을 공전하는 것처럼 핵을 공전하지 않습니다. 궤도에는 모양이 다릅니다. 하나는 원자의 핵을 대칭 적으로 둘러싸고있는 유형이고 다른 하나는 핵의 양쪽에 다른 방향으로 퍼져 있습니다. 각 원자 궤도는 유형에 관계없이 핵에서 더 먼 다른 에너지 수준에 위치하고 가장 낮은 에너지 수준이 가장 가깝습니다.
에너지 준위가 핵을 둘러 쌀 때이를 s 궤도라고하며, 궤도가 양쪽으로 퍼지면 ap 궤도로 식별됩니다. 원자 궤도에 대한 다양한 다른 모양들도 있으며, 이것은 전자의 성질을 핵 주위의 파동으로 묘사하는 데 도움이됩니다. 단일 전자를 가진 원자는 대기를 가진 행성처럼 구성되며, 많은 전자를 가진 원자는 그 주위에 전자 구름이있는 것처럼 보입니다. 핵 근처의 전자는 더 낮은 에너지를 갖는 반면, 궤도는 핵으로부터 더 높은 에너지 수준에서 더 복잡해진다.
양자 수는 전자 에너지 상태를 정의하는 데 사용되며 전자는 에너지를 방출하거나 흡수하여 에너지 레벨을 변경합니다. 주어진 순간에, 원자의 상태는 환경에서 다른 원자 및 분자와 상호 작용할 때 변할 수있는 전자 구성을 분석하여 결정됩니다. 핵 주위의 첫 번째 궤도를 제외하고 어떤 수준에서도 최대 3 개의 p 궤도가 있으며, 에너지 준위가 높을수록 궤도는 더 길어집니다. 각 원자 궤도는 스핀 방향에 의해 구별되는 두 개의 전자를 보유합니다.
관련된 원자에서, 각각의 원자 궤도는 분자 및 화합물의 형성 동안 상호 작용한다. 선형 조합 원자 궤도에서, 둘 이상의 원자는 각각의 궤도 사이에서 전자를 공유 할 수있다. 혼성화 원자 궤도 이론은 분자가 몇 개의 원자가 아닌 하나의 원자에 의해 결합 될 때 분자의 모양을 설명합니다. 그것은 s와 p 오비탈의 조합을 포함 할 수 있으며 전자의 수 또한 표시됩니다. 원자의 각 전자의 원자 궤도는 양자 역학 전문가가 원자의 복잡성과 상호 작용을 이해하기 위해 연구합니다.