Wat is een atomair orbitaal?

Een atoom orbitaal is een ruimte met ruimte rond de kern van een atoom waar een elektron zich bevindt. De exacte locatie kan alleen worden benaderd door de waarschijnlijkheidswetten te gebruiken. Atomische orbitalen bezetten bolvormige gebieden rond de kern in drie dimensies, dus elektronen draaien niet in de baan als een planeet, een ster in een baan. Er zijn ook verschillende vormen in orbitalen; Het ene type dat symmetrisch de kern van een atoom omringt, en een ander dat zich in verschillende richtingen aan weerszijden van de kern verspreidt. Elk atomisch orbitaal, ongeacht het type, bevindt zich op verschillende energieniveaus die zich verder van de kern uitstrekken, met het laagste energieniveau dat het dichtst in de buurt is.

Wanneer een energieniveau de kern omringt, wordt het een s orbitaal genoemd, en wanneer het orbitaal zich aan beide partijen verspreidt, wordt het geïdentificeerd als een p -orbitaal. Er zijn ook verschillende andere vormen voor atomaire orbitalen, die helpen om de aard van elektronen te beschrijven als golven rond een kern. Atomen met een enkele uitverkorenenRon is gestructureerd als een planeet met een atmosfeer, en atomen met veel elektronen lijken een wolk van elektronen eromheen te hebben. Elektronen in de buurt van de kern hebben lagere energieën, terwijl orbitalen complexer worden op hogere energieniveaus verder van de kern.

Een kwantumaantal wordt gebruikt om elektronenergietoestanden te definiëren en elektronen veranderen de energieniveaus door energie uit te zenden of te absorberen. Op elk bepaald moment wordt de toestand van een atoom bepaald door de elektronenconfiguratie te analyseren, die kan veranderen als deze interageert met andere atomen en moleculen in de omgeving. Er zijn maximaal drie P -orbitalen in elk niveau, behalve de eerste rond de kern, en hoe hoger het energieniveau, hoe langere langdurig het orbitaal is. Elk atoom orbitaal bevat twee elektronen die worden onderscheiden door de richting van hun spin.

In de betrokken atomen interageert elk atoom orbitaal tijdens de vormation van moleculen en verbindingen. In lineaire combinatie -atomaire orbitalen kunnen twee of meer atomen elektronen delen tussen de orbitalen van elk. Hybridisatieatomaire orbitalentheorie beschrijft de vorm van een molecuul wanneer het door één atoom aan elkaar wordt verbonden in plaats van een paar. Het kan de combinatie van zowel S- als P -orbitalen omvatten en het aantal elektronen wordt ook aangegeven. Het atomaire orbitaal van elk elektron in een atoom wordt bestudeerd door experts in de kwantummechanica om de complexiteit van atomen te begrijpen en hoe ze interageren.