熱力学の最初の法則は何ですか？

first熱力学の最初の法則は、エネルギーの保存法則としても知られています。エネルギーを破壊または作成できないと述べています。それは宇宙で保存されており、たとえそれが形を変えたとしても、どこかに終わらなければなりません。これには、システムワーク、熱、エネルギーの研究が含まれます。熱エンジンは、多くの場合、熱力学の最初の法則の議論を促します。ただし、自然の最も基本的な法則の1つと考えられています。aneal人々が熱力学の最初の法則の研究を掘り下げると、彼らはすぐに法律に関連する方程式の分析と計算を開始します：Δu' Q - W.システムに加えられた熱は、システムによって行われた作業を減らしました。代替案では、方程式Δu' q + wが使用される場合があります。唯一の違いは、システムによって行われた作業ではなく、システムで行われた作業を計算することです。言い換えれば、システムが周囲のシステムで動作し、周囲がシステムで動作する場合にネガティブな場合、作業は肯定的です。この例は、そのガスが機能するようにそのガスを拡大することで続きます。ピストンが押し下げたり、内燃機関のガスに圧力をかけるように視覚化できます。したがって、作業はシステムによって行われます。別の方法では、化学プロセスと反応を研究するとき、システムで作業が行われる状態を研究することが典型的です。hermymerymy式の最初の法則を計算するための標準単位は、ジュール（j）です。しかし、法律を研究している多くの人々は、カロリーまたはイギリスの熱ユニット（BTU）に関して計算を行っています。実際の数字で保全を計算することは時々役立つことがありますが、そうすることで、人々は法律の仕組みを見ることができます。モーターが周囲で4,000 jの作業を行うと、内部エネルギーが4,000 J減少した場合、動作中に5,000 jの熱を放出すると、内部エネルギーがさらに5,000 Jが減少します。システムのエネルギーは、代替計算で合計-9,000 J.が減少します。システムが周囲で4,000 Jの作業を行い、周囲から5,000 jの熱を吸収すると、結果は異なります。その場合、5,000 jのエネルギーが入り、4,000 jのエネルギーが出ます。したがって、システムの総内部エネルギーは1,000です。最後に、周囲によってシステムで行われたネガティブな作業または作業は、熱力学の最初の法則に関する計算を通じて例示される可能性があります。たとえば、周囲が5,000 jを同時に実行するか、システムで作業するため、システムが4,000 jを吸収すると、別の結果が見られます。すべてのエネルギーがシステムに流れ込んでいるため、総内部エネルギーは9,000 Jになります。