공식 무게는 무엇입니까?

공식 중량은 공식을 기준으로 특정 화합물의 중량을 식별하는 데 사용되는 측정입니다. 예를 들어, 산소 분자의 중량은 약 32g / 몰이고; 이는 산소 분자가 2 개의 산소 원자로 구성되고 각 산소 원자의 무게가 약 16g / 몰이기 때문입니다. 화학식 중량은 일반적으로 분자를 구성하는데 필요한 가장 적은 수의 원자 인 분자식으로부터 계산된다. 경험적 공식이라고도합니다.

화학식 중량은 화합물의 분자량을 설명한다. 분자량은 특정 화학 물질의 그램 수를 특정 화학 물질의 몰수로 나눔으로써 결정된다. 몰은 일정한 양의 물질에 얼마나 많은 분자가 존재 하는지를 나타내는 상수입니다. 그것은 아보가드로 수라고 불리며 약 6.02 × 10 ^ 23 분자 또는 원자이다.

언급 한 바와 같이, 1 몰의 산소 원자는 약 16 그램이다. 즉, 16g의 산소에는 6.02 × 10 ^ 23 개의 산소 원자가 포함됩니다. 유사하게, 1 몰의 나트륨 원자의 무게는 약 23 그램이다. 이것은 23 그램의 나트륨에 6.02 × 10 ^ 23 개의 나트륨 원자가 포함됨을 의미합니다.

공식 중량의 관점에서, 미지 샘플의 몰수는 샘플을 칭량하고 공지 된 공식 중량을 사용하여 결정될 수있다. 예를 들어, 물의 분자량은 몰당 18 그램이다. 샘플의 물의 양이 30g의 중량을 갖는 경우, 화합물의 몰수는 30g을 몰당 18g으로 나눔으로써 발견된다. 답은 약 1.67 몰의 물입니다.

두더지가 그램 수와 상관 관계가 있는지 판단하여 계산을 확인할 수 있습니다. 예를 들어, 1 몰의 물에 18 그램이 있다면, 물이 30 그램 (약 60 % 더 무거움) 인 샘플은 더 많은 물 분자를 갖게됩니다. 또한, 공식 중량을 사용하여 분자 내 각 원자의 비율을 결정할 수 있습니다.

일반적으로, 공식 중량은 중량 백분율을 계산하는데 사용되며, 이는 각 원자가 전체 분자에 기여하는 중량의 양이다. 일반적으로 개별 원자의 무게를 분자의 총 무게로 나눈 다음 100을 곱하여 결정됩니다. 예를 들어, 물의 총 분자량은 18입니다. 산소에 의한 무게의 백분율은 약 89입니다 퍼센트.