O que é o peso da fórmula?

O peso da fórmula é uma medida usada para identificar quanto pesa um composto químico específico com base em sua fórmula. Por exemplo, o peso da fórmula da molécula de oxigênio é de cerca de 32 gramas por mole; isso ocorre porque a molécula de oxigênio consiste em dois átomos de oxigênio e cada átomo de oxigênio pesa aproximadamente 16 gramas por mole. O peso da fórmula é geralmente calculado a partir da fórmula molecular, que é o menor número de átomos necessários para compreender uma molécula. Também é conhecida como fórmula empírica.

O peso da fórmula descreve o peso molecular de um composto. O peso molecular é determinado dividindo o número de gramas do produto químico específico pelo número de mols do produto químico específico. A toupeira é uma constante que estabelece quantas moléculas estão presentes em uma quantidade específica de substância. É chamado número de Avogadro e tem cerca de 6,02 × 10 ^ 23 moléculas ou átomos.

Como mencionado, uma toupeira do átomo de oxigênio pesa cerca de 16 gramas. Isso significa que 16 gramas de oxigênio conterão 6,02 × 10 ^ 23 átomos de oxigênio. Da mesma forma, uma mole do átomo de sódio pesa cerca de 23 gramas. Isso significa que 23 gramas de sódio conterão 6,02 × 10 ^ 23 átomos de sódio.

Em termos de peso da fórmula, o número de moles de uma amostra desconhecida pode ser determinado pesando a amostra e usando o peso conhecido da fórmula. Por exemplo, a água tem um peso molecular de 18 gramas por mole. Se a quantidade de água em uma amostra tiver um peso de 30 gramas, o número de moles no composto é encontrado dividindo-se 30 gramas por 18 gramas por mole. A resposta é cerca de 1,67 moles de água.

O cálculo pode ser verificado determinando se as toupeiras parecem se correlacionar com o número de gramas. Por exemplo, se uma mole de água tiver 18 gramas, certamente uma amostra com 30 gramas de água, cerca de 60% mais pesada, terá mais moléculas de água. Além disso, o peso da fórmula pode ser usado para determinar a proporção de cada átomo dentro de uma molécula.

Geralmente, o peso da fórmula é usado para calcular a porcentagem em peso, que é a quantidade de peso que cada átomo contribui para a molécula geral. Geralmente é determinado dividindo o peso do átomo individual pelo peso total das moléculas e depois multiplicando por 100. Por exemplo, a água tem um peso molecular total de 18. A porcentagem desse peso que é atribuída ao oxigênio é de cerca de 89 por cento.