Co je to Formulová hmotnost?

Hmotnost vzorce je měření, které se používá k identifikaci toho, jak konkrétní chemická sloučenina váží na základě jejího vzorce. Například hmotnost formulace molekuly kyslíku je asi 32 gramů na mol; je to proto, že molekula kyslíku sestává ze dvou atomů kyslíku a každý atom kyslíku váží přibližně 16 gramů na mol. Hmotnost vzorce se obvykle počítá z molekulárního vzorce, což je nejnižší počet atomů potřebných k vytvoření molekuly. To je také známé jako empirický vzorec.

Hmotnost vzorce popisuje molekulovou hmotnost sloučeniny. Molekulová hmotnost se stanoví dělením počtu gramů specifické chemické látky počtem molů specifické chemické látky. Krtek je konstanta, která určuje, kolik molekul je přítomno ve specifickém množství látky. Říká se tomu Avogadrovo číslo a je to asi 6,02 × 10 ^ 23 molekul nebo atomů.

Jak bylo uvedeno, jeden mol atomu kyslíku váží asi 16 gramů. To znamená, že 16 gramů kyslíku bude obsahovat 6,02 × 10 ^ 23 atomů kyslíku. Podobně jeden mol atomu sodíku váží asi 23 gramů. To znamená, že 23 gramů sodíku bude obsahovat 6,02 × 10 ^ 23 atomů sodíku.

Pokud jde o hmotnost receptury, počet molů neznámého vzorku lze stanovit vážením vzorku a použitím známé hmotnosti receptury. Například voda má molekulovou hmotnost 18 gramů na mol. Pokud má množství vody ve vzorku hmotnost 30 gramů, pak se počet molů ve sloučenině zjistí dělením 30 gramů na 18 gramů na mol. Odpověď je asi 1,67 molů vody.

Výpočet může být zkontrolován určením, zda se zdá, že krtky korelují s počtem gramů. Například, pokud má jeden mol vody 18 gramů, pak bude mít vzorek s 30 gramy vody, což je asi o 60 procent těžší, více molekul vody. Hmotnost vzorce může být také použita pro stanovení poměru každého atomu v molekule.

Hmotnost vzorce se obvykle používá pro výpočet procenta hmotnosti, což je množství hmotnosti, které každý atom přispívá k celkové molekule. Obvykle se stanoví vydělením hmotnosti jednotlivého atomu celkovou hmotností molekul a poté vynásobením 100. Například voda má celkovou molekulovou hmotnost 18. Procentuální podíl této hmotnosti, která je přisuzována kyslíku, je asi 89 procent.