산성비와 황산의 관계는 무엇입니까?
산성비는 평소보다 산성 인 비의 한 종류입니다. 여분의 산은 화산 가스와 썩은 식생에서 나올 수 있지만, 인공 소스는 화석 연료가 연소되어 특정 가스를 대기 중으로 방출 할 때 비에 산을 추가 할 수 있습니다. 황산은 빗물의 산성 성분의 대부분을 구성하기 때문에 산성비와 황산은 밀접하게 얽혀 있습니다.
황산은 2 개의 수소 원자, 1 개의 황 원자 및 4 개의 산소 원자를 갖는 분자이다. 이것은 산에 H2SO4의 화학식을 제공한다. 이 물질은 산성비에 존재하지만 정확하게는 그렇지 않습니다. 황산과 같은 강력한 산은 물 분자와 쉽게 혼합되는 경향이 있으며 물에있을 때 두 부분으로 나뉩니다.
이 부분은 수소 원자이고 나머지 분자는 이제 HSO 4 입니다. 수소 원자는 초기 산 분자에서 떨어질 때 양으로 대전되므로 양이온입니다. 대부분의 화학 물질은 전하가 균형을 이루기 때문에 황산 분자의 다른 부분은 음으로 대전됩니다. 산도의 척도 인 pH는 함유 된 수소 이온 수에 따라 물질에 산가를 지정합니다. 산성비와 황산은 수소 이온이 많을수록 산성이된다.
유황 화합물도 비에 오기 전에 대기에 들어가야합니다. 이것은 황을 함유 한 가스가 공기 중에 떠 다닐 수 있기 때문에 발생합니다. 황화수소 및 이산화황 인 이러한 가스의 천연 공급원은 각각 화산에서 나오는 배출물 또는 썩은 식물 물질에 의해 생성 된 가스입니다.
황화수소는 화학식 H 2 S를 가지며, 이는 2 개의 수소 원자 및 1 개의 황 원자를 갖는 것을 의미한다. 이 특정 황 가스는 이미 공기 중의 산소와 반응하여 이산화황으로 변합니다. H 2 S 반응 또는 화산 방출로 인한 이산화황은 산이 될 때보 다 두 개의 산소 원자와 한 개의 황 원자 만 포함하기 때문에 덜 복잡한 분자입니다.
화학적으로 이산화황은 SO 2 로 표시됩니다. 지구 대기권에서이 가스의 대부분은 인간의 활동에서 비롯됩니다. 기본적으로 이것은 화석 연료의 열 분해에서 비롯됩니다. 화석 연료는 부패 된 식물의 형태로 수백만 년에 걸쳐 석탄, 석유 또는 가스로 변모했습니다. 발전소가 가장 많지만 산업, 가정 난방 및 자동차 배기 가스도 기여할 수 있습니다.
이 가스는 공중에 떠서 비 구름의 물방울과 섞입니다. SO 2 는 구름 속의 물과 혼합되기 전에 대기 산소와의 상호 작용으로 인해 SO 3로 바뀝니다. 2 개의 수소 원자 및 1 개의 산소를 함유하는 물은 SO 3 과 반응하여 황산 인 H 2 SO 4 를 형성한다.
산성비와 황산이 지구에 떨어지면 낮은 pH가 유기체와 무생물에 손상을 줄 수 있습니다. 산성비와 황산을 너무 많이받는 물줄기는 물고기와 식물이 살기에 건강에 좋지 않은 장소가 될 수 있습니다. 대리석과 같은 건축 자재는 산에 의해 천천히 침식 될 수 있습니다. 일반적으로 정상적인 강우조차도 약 5.6의 산성 pH를 가질 수 있습니다. 3.0과 같이 pH가 이보다 낮은 비는 산성비로 간주되며 지역 오염의 징후 일 수 있습니다.