산 비와 황산의 연결은 무엇입니까?

산성 비는 평소보다 더 산성 인 비가 있습니다. 여분의 산은 화산 가스와 썩은 식생에서 나올 수 있지만, 인공 소스는 화석 연료가 연소 될 때 산에 산을 더하고 특정 가스를 공기로 방출 할 수 있습니다. 황산이 빗물의 산성 성분의 대부분을 구성하기 때문에 산성비와 황산은 밀접하게 얽혀 있습니다.

황산은 2 개의 수소 원자, 1 개의 황 원자 및 4 개의 산소 원자를 갖는 분자입니다. 이것은 산에 h ₂ so ₄ 의 화학적 공식을 제공합니다. 이 물질은 그 형태는 아니지만 산성비에 존재합니다. 황산과 같은 강력한 산은 물 분자와 쉽게 혼합하는 경향이 있으며, 물에있을 때 두 부분으로 분해됩니다.

이 세그먼트는 수소 원자이며 나머지 분자이며, 현재는 hso ₄ 입니다. 수소 원자는 초기 산 분자에서 떨어질 때 양으로 하전되므로 양의 이온입니다. 대부분의 화학 물질은 균형을 이룹니다담당자, 황산 분자의 다른 부분은 음으로 하전된다. 산도의 척도 인 pH는 얼마나 많은 수소 이온이 포함 된 수소 이온에 기초하여 산 값을 물질에 할당한다. 따라서 산성비와 황산은 더 많은 수소 이온이 존재할수록 더 산성이됩니다.

황 화합물이 비가 내리기 전에 대기에 들어가야합니다. 이것은 황을 함유 한 가스가 공기 중에 떠오를 수 있기 때문에 발생합니다. 황화수소와 이산화황이있는 이들 가스의 천연 공급원은 각각 화산으로부터의 배출 또는 썩은 식물 물질에 의해 생성 된 가스이다.

황화수소는 화학적 공식 H ₂ 를 가지며, 이는 2 개의 수소 원자와 1 개의 황 원자를 갖는 것을 의미합니다. 이 특정 황수는 이미 공기 중에있는 산소와 반응하여 이산화황으로 변합니다. 이산화황, H ₂ s 반응 또는 volCANIC 방출은 2 개의 산소 원자와 1 개의 황 원자를 함유하기 때문에 산이 될 때보 다 덜 복잡한 분자입니다.

화학적으로, 이산화황은 So 2 로 표시됩니다. 지구 대기 에서이 가스의 대부분은 인간 활동에서 나온 것입니다. 주로 이것은 화석 연료의 열 파괴에서 비롯됩니다. 화석 연료는 붕괴 된 식물 물질의 한 형태로 수백만 년에 걸쳐 석탄, 석유 또는 가스로 바뀌 었습니다. 전기 발전소는 가장 많이 만들어 지지만 산업, 가정 난방 및 자동차 배출도 기여할 수 있습니다.

이 가스는 공기 중에 떠 다니고 빗 구름에 물방울과 섞는다. So 2 는 구름의 물과 혼합하기 전에 대기 산소와의 상호 작용에서 So 3 로 변합니다. 2 개의 수소 원자와 하나의 산소를 함유하는 물은 So 3 와 반응하여 H ₂ So Sub> 4 , 이는 황산입니다.

산성비와 황산이 지구에 떨어지면 낮은 pH는 dama 일 수 있습니다.유기체와 무생물에 대한 치은. 너무 많은 산성 비와 황산을받는 수로는 물고기와 식물이 살기에 건강에 좋지 않은 곳이 될 수 있습니다. 대리석과 같은 건축 자재는 산에 의해 천천히 침식 될 수 있습니다. 일반적으로, 정상적인 강우조차도 산성 pH를 가질 수 있으며, 즉 약 5.6입니다. 3.0과 같이 PH가 적은 비는 산성 비로 간주되며 지역 오염의 징후 일 수 있습니다.