Qual é a conexão entre chuva ácida e ácido sulfúrico?
A chuva ácida é um tipo de chuva mais ácida do que o habitual. Embora o ácido extra possa provir de gases vulcânicos e vegetação em decomposição, fontes artificiais podem adicionar ácido à chuva quando combustíveis fósseis são queimados e liberar certos gases no ar. A chuva ácida e o ácido sulfúrico estão intimamente interligados, pois o ácido sulfúrico constitui a maioria do componente ácido da água da chuva.
O ácido sulfúrico é uma molécula que possui dois átomos de hidrogênio, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio. Isso dá ao ácido a fórmula química do H2SO4. Esta substância está presente na chuva ácida, embora não exatamente nessa forma. Ácidos poderosos, como o ácido sulfúrico, tendem a se misturar rapidamente com as moléculas de água e se dividem em duas partes quando estão na água.
Esses segmentos são um átomo de hidrogênio e o restante da molécula, que agora é HSO 4 . O átomo de hidrogênio é carregado positivamente quando cai da molécula ácida inicial, portanto é um íon positivo. Como a maioria dos produtos químicos tem carga balanceada, a outra porção da molécula de ácido sulfúrico é carregada negativamente. O pH, que é uma medida de acidez, atribui valores de ácido a substâncias com base na quantidade de íons de hidrogênio que ele contém. A chuva ácida e o ácido sulfúrico tornam-se mais ácidos quanto mais íons hidrogênio estiverem presentes.
Antes que o composto de enxofre entre na chuva, ele precisa entrar na atmosfera. Isso acontece porque os gases que contêm enxofre podem flutuar no ar. As fontes naturais desses gases, que são sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre, são emissões de vulcões ou gás produzido por matéria vegetal em decomposição, respectivamente.
O sulfeto de hidrogênio possui a fórmula química H2S, o que significa que possui dois átomos de hidrogênio e um átomo de enxofre. Esse gás de enxofre em particular reage com o oxigênio já existente no ar e se transforma em dióxido de enxofre. O dióxido de enxofre, proveniente das reações de H2S ou das emissões vulcânicas, é uma molécula menos complexa do que quando se torna um ácido, pois contém apenas dois átomos de oxigênio e um átomo de enxofre.
Quimicamente, o dióxido de enxofre é representado pelo SO2. A maior parte desse gás na atmosfera terrestre é proveniente da atividade humana. Principalmente, isso vem da quebra de calor dos combustíveis fósseis. Os combustíveis fósseis são uma forma de matéria vegetal deteriorada, que se transformou em carvão, petróleo ou gás ao longo de milhões de anos. As usinas de energia elétrica aproveitam ao máximo, mas a indústria, o aquecimento doméstico e as emissões de carros também podem contribuir.
Esse gás flutua no ar e se mistura com as gotas de água nas nuvens de chuva. O SO 2 passa a SO 3 , a partir da interação com o oxigênio atmosférico, antes de se misturar com a água na nuvem. A água, que contém dois átomos de hidrogênio e um oxigênio, reage com o SO 3 para formar H2SO4, que é o ácido sulfúrico.
Quando a chuva ácida e o ácido sulfúrico caem na terra, o baixo pH pode ser prejudicial aos organismos e objetos inanimados. Os cursos de água que recebem muita chuva ácida e ácido sulfúrico podem se tornar locais prejudiciais para a vida de peixes e plantas. Materiais de construção como o mármore podem ser lentamente corroídos pelo ácido. Geralmente, mesmo a precipitação normal pode ter um pH ácido, que é de cerca de 5,6. A chuva com um pH menor que esse, como 3,0, é considerada chuva ácida e pode ser um sinal de poluição local.