酸性雨と硫酸の関係は何ですか？
酸性雨は、通常よりも酸性の雨の一種です。余分な酸は火山ガスや腐敗した植生から生まれますが、人工の供給源は化石燃料を燃やし、特定のガスを空気中に放出すると雨に酸を加えることができます。硫酸が雨水の酸性成分の大部分を構成するため、酸性雨と硫酸は密接に絡み合っています。
硫酸は、2つの水素原子、1つの硫黄原子と4つの酸素原子を持つ分子です。これにより、酸にh 2 so 4 の化学式が得られます。この物質は酸性雨に存在しますが、その形では正確ではありません。硫酸のような強力な酸は、水分子と容易に混合する傾向があり、水中にいると2つの部分に分割されます。
これらのセグメントは水素原子であり、残りの分子は現在、hso 4 です。水素原子は、初期の酸分子から落ちると正の帯電体であるため、正のイオンです。ほとんどの化学物質はバランスが取れているためです担当して、硫酸分子の他の部分は負に帯電しています。酸性度の尺度であるPHは、含まれる水素イオンの数に基づいて、酸値を物質に割り当てます。したがって、酸性雨と硫酸はより酸性になり、より水素イオンが存在するようになります。
硫黄化合物が雨に入る前に、大気に入らなければなりません。これは、硫黄を含むガスが空中に浮かぶ可能性があるために起こります。硫化水素と二酸化硫黄であるこれらのガスの天然源は、それぞれ火山からの排出、または腐敗した植物物質によって生成されるガスです。
硫化水素には化学式H 2 があります。つまり、2つの水素原子と1つの硫黄原子があります。この特定の硫黄ガスは、すでに空中にある酸素と反応し、二酸化硫黄に変わります。二酸化硫黄、h 2 s反応、またはvol缶の排出量は、2つの酸素原子と1つの硫黄原子のみを含むため、酸になるときよりも複雑ではない分子です。
化学的に、二酸化硫黄は 2 で表されます。地球の大気中のこのガスのほとんどは、人間の活動によるものです。主に、これは化石燃料の熱崩壊から来ています。化石燃料は、数百万年にわたって石炭、石油、またはガスに変わった腐敗した植物物質の一種です。電気局は最大限に活用されていますが、産業、家の暖房、自動車の排出も貢献できます。
このガスは空中に浮かび、雨雲の水滴と混ざります。 SO 2 は、大気酸素との相互作用から、雲の水と混合する前に、 3 に変わります。 2つの水素原子と1つの酸素を含む水は、so 3 と反応して、硫酸であるh 2 so 4 を形成します。
酸性雨と硫酸が地球に落ちると、低pHはダマになる可能性があります生物と無生物へのギン。あまりにも多くの酸性雨と硫酸を受け取る水路は、魚や植物が住むのに不健康な場所になる可能性があります。一般的に、通常の降雨でさえ、酸性のpHを持つことができます。これは約5.6です。 3.0など、これよりも少ないpHを持つ雨は酸性雨と見なされており、局所汚染の兆候である可能性があります。