황산과 수산화 칼륨의 연결은 무엇입니까?

황산과 수산화 칼륨은 여러면에서 다릅니다. 하나는 액체 산이고 다른 하나는 고체 염기입니다. 그럼에도 불구하고, 이들은 혼합 할 때 두 가지 유용한 화합물 (물과 황산 칼륨)을 형성하는데, 이는 또한 원래 성분보다 더 안전합니다.

2 개의 수소 원자, 1 개의 황 원자 및 4 개의 산소 원자는 황산을 포함하며, 이는 미국에서 가장 일반적으로 생성되는 화학 물질이다. 그것은 다른 많은 화학 반응의 주요 부분입니다. 황산은 새로운 화학 물질을 형성하기 위해 자체 화학 물질과 다른 화학 물질을 분리하는 데 매우 효과적입니다.

가성 칼륨으로도 알려진 수산화 칼륨은 전형적으로 고체 플레이크 (flake)로 제공되며 각각 칼륨, 산소 및 수소의 하나의 원자로 구성된다. 물을 흡수하는 경향이 있으며 비누 생산에 자주 사용됩니다. 다른 산업 용도로는 Toyota Prius의 배터리와 같은 배터리의 전해질 및 바이오 디젤 연료 제조의 성분으로 사용됩니다.

황산과 수산화 칼륨의 화학 반응을 산-염기 중화라고합니다. 이러한 유형의 반응에서, 산 및 염기는 함께 혼합되어 물 및 염을 형성하지만, 반드시 식염 일 필요는 없다. 황산 및 수산화 칼륨은 염, 황산 칼륨을 생성한다. 보다 구체적으로, 2 개의 수산화 칼륨 분자는 1 개의 황산 원자와 결합한다. 2 개의 칼륨 원자는 황산에서 나오는 4 개의 산소 원자에 결합 된 단일 황 원자로 구성된 하전 입자 인 황산 이온으로 이동하며, 산 분자의 2 개의 수소 원자는 2 개의 산소 원자 및 2 개의 수소와 결합합니다 수산화 칼륨 이온으로부터 남은 원자는 두 분자의 물을 만든다.

황산과 수산화 칼륨이 결합되면 반응 생성물이 투입물보다 훨씬 안전합니다. 물론 물은 부식성이없고 유독하지 않은 유용한 화합물입니다. 칼륨 설페이트는 세계에서 가장 인기있는 비료 중 하나입니다. 황산 칼륨의 대체 명칭 인 황의 칼륨은 다른 대중적인 칼륨 인 염화칼륨과 같이 잠재적으로 해로운 염소로 식물을 침수시키지 않으면 서 칼륨과 황을 재배 식물에 전달합니다.