Vad är kopplingen mellan svavelsyra och kaliumhydroxid?

Svavelsyra och kaliumhydroxid är olika på många sätt. Den ena är en flytande syra medan den andra är en fast bas. Men när de blandas bildar de två användbara föreningar - vatten och kaliumsulfat - som också är säkrare än deras ursprungliga beståndsdelar.

Två väteatomer, en svavelatom och fyra syreatomer består av svavelsyra, som är den mest producerade kemikalien i USA. Det är en viktig del av många andra kemiska reaktioner. Svavelsyra är extremt effektiv när det gäller att dra både sig själv och andra kemikalier isär för att bilda nya kemikalier.

Kaliumhydroxid, även känd som kaustisk kaliumklorid, kommer vanligtvis i fasta flingor och är tillverkad av en atom vardera av kalium, syre och väte. Det har en tendens att absorbera vatten och används ofta vid tvålproduktion. Andra industriella användningsområden inkluderar som en elektrolyt i batterier, såsom de i Toyota Prius, och som en ingrediens i tillverkningen av biodieselbränslen.

Den kemiska reaktionen av svavelsyra och kaliumhydroxid kallas en syrabas-neutralisering. I dessa typer av reaktioner blandas syran och basen för att bilda vatten och ett salt, men inte nödvändigtvis bordsalt. Svavelsyra och kaliumhydroxid producerar saltet, kaliumsulfat. För att vara mer specifik kombineras två molekyler kaliumhydroxid med en atom svavelsyra. De två kaliumatomerna går till sulfatjonen, som är en laddad partikel bestående av en enda svavelatom bunden till fyra syreatomer från svavelsyran, och de två väteatomerna från syramolekylen kombineras med de två syreatomerna och de två väte atomer som är kvar från kaliumhydroxidjonen för att skapa två molekyler vatten.

När svavelsyra och kaliumhydroxid kombineras är reaktionens produkter båda mycket säkrare än insatserna. Vatten är naturligtvis en användbar förening som varken är frätande eller giftig. Kaliumsulfat är ett av världens mest populära gödselmedel. Kalasch av svavel, som är ett alternativt namn för kaliumsulfat, levererar både kalium och svavel till växande växter utan att översvämma dem med potentiellt skadligt klor, som den andra populära typen kaliumklorid.