Hvad er forbindelsen mellem svovlsyre og kaliumhydroxid?

Svovlsyre og kaliumhydroxid er forskellige på mange måder. Den ene er en flydende syre, mens den anden er en fast base. Ikke desto mindre danner de to nyttige forbindelser - vand og kaliumsulfat - når de blandes, som også er sikrere end deres oprindelige bestanddele.

To hydrogenatomer, et svovlatom og fire oxygenatomer omfatter svovlsyre, som er det mest almindeligt producerede kemikalie i USA. Det er en væsentlig del af mange andre kemiske reaktioner. Svovlsyre er ekstremt effektiv til at trække både sig selv og andre kemikalier fra hinanden for at danne nye kemikalier.

Kaliumhydroxid, også kendt som kaustisk potash, kommer typisk i faste flager og er lavet af et atom hver af kalium, ilt og brint. Det har en tendens til at absorbere vand og bruges ofte til fremstilling af sæbe. Andre industrielle anvendelser inkluderer elektrolyt i batterier, såsom dem i Toyota Prius, og som en ingrediens til fremstilling af biodieselbrændstof.

Den kemiske reaktion af svovlsyre og kaliumhydroxid omtales som en syre-base-neutralisering. I disse typer reaktioner blandes syren og basen sammen for at danne vand og et salt, skønt ikke nødvendigvis bordsalt. Svovlsyre og kaliumhydroxid producerer saltet, kaliumsulfat. For at være mere specifik kombineres to molekyler kaliumhydroxid med et atom svovlsyre. De to kaliumatomer går til sulfation, som er en ladet partikel, der består af et enkelt svovlatom bundet til fire oxygenatomer fra svovlsyren, og de to hydrogenatomer fra syremolekylet kombineres med de to oxygenatomer og de to hydrogen atomer, der er tilbage fra kaliumhydroxidionen for at fremstille to molekyler vand.

Når svovlsyre og kaliumhydroxid kombineres, er reaktionens produkter begge meget sikrere end input. Vand er naturligvis en nyttig forbindelse, som hverken er ætsende eller giftig. Kaliumsulfat er den af ​​verdens mest populære gødning. Kaliumsulfat, som er et alternativt navn for kaliumsulfat, leverer både kalium og svovl til voksende planter uden at oversvømme dem med potentielt ødelæggende klor, ligesom den anden populære type kalium, kaliumchlorid.