Wat is Bond-energie?

Bindingsenergie is een term die in de chemie wordt gebruikt om de hoeveelheid energie te beschrijven die nodig is om de chemische bindingen tussen atomen te scheiden. Het wordt gedefinieerd als de hoeveelheid warmte-energie die nodig is om een ​​specifieke hoeveelheid bindingen van één type te verbreken en wordt uitgedrukt als kilojoule per mol bindingen (kj / mol). Een mol is een constante, gelijk aan 6,02 x 1023 atomen of moleculen van een bepaalde stof. De bindingsenergie van een bepaalde binding hangt af van het type binding, en sommige zijn veel sterker dan andere. Ionische bindingen, gevormd door de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, zijn over het algemeen het sterkst en waterstofbindingen zijn het zwakst.

Sommige chemici en teksten verwijzen naar de energie die nodig is om bindingen uit elkaar te halen als dissociatie-energie, soms uitgedrukt als een negatieve waarde, en de energie die nodig is om de bindingen te vormen als bindingsenergie, uitgedrukt als een positieve waarde, maar dit is vooral een kwestie van semantiek omdat de absolute bedragen identiek zijn voor een bepaalde obligatie. Dezelfde hoeveelheid energie komt vrij wanneer bindingen worden gevormd zoals moet worden toegepast om ze te verbreken. Dit kan verwarring veroorzaken, maar de termen bond dissociatie-energie en bond-energie worden soms door elkaar gebruikt. Het belangrijkste verschil is het gebruik van de een of de ander om te beschrijven wat voor soort reactie er gebeurt, niet de hoeveelheid energie die erbij betrokken is.

Het type binding is niet de enige bepalende factor voor obligatie-energie. Een enkele ionische binding tussen een paar atomen kan bijvoorbeeld een andere bindingsenergie hebben dan een enkele ionische binding tussen een ander paar atomen van verschillende typen. Ionische bindingen zijn meestal sterker dan andere bindingen en hebben een hogere bindingsenergie, maar de sterkste covalente bindingen, waarin atomen paren elektronen delen, kunnen een hogere bindingsenergie hebben dan de zwakste van ionische bindingen.

Chemici gebruiken bindingsenergie om details over bepaalde chemische reacties te berekenen. Ze kunnen ook gearchiveerde gegevens over de bindingsenergieën van specifieke bindingen gebruiken om te voorspellen hoe bepaalde chemische reacties zich zullen gedragen en de hoeveelheid energie die vrijkomt of die moet worden toegevoegd om een ​​bepaalde reactie te bereiken. Bindingsenergieën voor meerdere bindingen worden soms gecombineerd wanneer we het hebben over de cumulatieve bindingsenergieën van complexe verbindingen met meerdere chemische bindingen.