Qu'est-ce que l'énergie obligatoire?

L'énergie des liaisons est un terme utilisé en chimie pour décrire la quantité d'énergie nécessaire pour séparer les liaisons chimiques entre les atomes. Il est défini comme la quantité d'énergie thermique nécessaire pour briser une quantité spécifique de liaisons d'un type et est exprimée en kilojoules par mole de liaisons (kj / mol). Une taupe est une constante, égale à 6,02 x 10 ²³

atomes ou molécules d'une substance particulière. L'énergie de liaison d'une liaison particulière dépend du type de liaison, et certains sont beaucoup plus forts que d'autres. Les liaisons ioniques, formées par le transfert d'électrons d'un atome à l'autre sont généralement les plus fortes, et les liaisons hydrogène sont les plus faibles.

Certains chimistes et textes se réfèrent à l'énergie nécessaire pour briser les liaisons comme énergie de dissociation des liaisons, parfois exprimée comme une valeur négative, et l'énergie nécessaire pour former les liaisons en tant qu'énergie de liaison, exprimées comme une valeur positive, mais il s'agit principalement d'une question de sémantique car les quantités absolues sont identiques pour une obligation donnée. La même quantité d'énergie IS libéré lorsque des liaisons sont formées comme doivent être appliquées pour les casser. Cela peut provoquer une confusion, mais les termes de l'énergie de dissociation de liaison et de l'énergie des liaisons sont parfois utilisées de manière interchangeable. La principale différence est l'utilisation de l'une ou de l'autre pour décrire quel type de réaction se produit, et non la quantité d'énergie impliquée.

Le type de liaison n'est pas le seul facteur de détermination de l'énergie de la liaison. Par exemple, une seule liaison ionique entre une paire d'atomes peut avoir une énergie de liaison différente de celle d'une seule liaison ionique entre une autre paire d'atomes de différents types. Les liaisons ioniques ont tendance à être plus fortes que les autres liaisons et ont une énergie de liaison plus élevée, mais les liaisons covalentes les plus fortes, dans lesquelles les atomes partagent des paires d'électrons, peuvent avoir une énergie de liaison plus élevée que la plus faible des liaisons ioniques.

Les chimistes utilisent l'énergie des liaisons pour calculer les détails sur certaines réactions chimiques. Ils peuvent également utiliser des données archivées sur leLes énergies de liaison de liaisons spécifiques pour prédire la façon dont certaines réactions chimiques se comporteront et la quantité d'énergie qui sera libérée ou qui peut devoir être ajoutée pour obtenir une certaine réaction. Les énergies de liaison pour plusieurs liaisons sont parfois combinées lorsque l'on parle des énergies de liaison cumulatives de composés complexes avec plusieurs liaisons chimiques.