Hva er obligasjonsenergi?

Bindingsenergi er et begrep som brukes i kjemi for å beskrive mengden energi som kreves for å skille de kjemiske bindingene mellom atomer. Den er definert som mengden varmeenergi som kreves for å bryte en spesifikk mengde bindinger av en type, og uttrykkes som kilojoules per mol obligasjoner (kj / mol). En føflekk er en konstant, lik 6,02 x 10 ²³ atomer eller molekyler av et bestemt stoff. Bindingsenergien til en bestemt binding avhenger av type binding, og noen er mye sterkere enn andre. Ioniske bindinger, dannet ved overføring av elektroner fra et atom til et annet, er generelt de sterkeste, og hydrogenbindinger er de svakeste.

Noen kjemikere og tekster refererer til energien som trengs for å bryte bindinger fra hverandre som bindingsdissosieringsenergi, noen ganger uttrykt som en negativ verdi, og energien som trengs for å danne bindingene som bindingsenergi, uttrykt som en positiv verdi, men dette er hovedsakelig et spørsmål om semantikk da de absolutte beløpene er identiske for en gitt obligasjon. Den samme mengden energi frigjøres når bindinger dannes som må påføres for å bryte dem. Dette kan forårsake forvirring, men begrepene bindingsdissosieringsenergi og bindingsenergi blir noen ganger brukt om hverandre. Den viktigste forskjellen er bruken av den ene eller den andre for å beskrive hva slags reaksjon som skjer, ikke mengden energi som er involvert.

Type binding er ikke den eneste bestemmende faktoren for bindingsenergi. For eksempel kan en enkelt ionisk binding mellom ett par atomer ha en annen bindingsenergi enn en enkelt ionisk binding mellom et annet par atomer av forskjellige typer. Ioniske bindinger har en tendens til å være sterkere enn andre bindinger og ha en høyere bindingsenergi, men de sterkeste kovalente bindinger, der atomer deler par elektroner, kan ha høyere bindingsenergi enn de svakeste av ioniske bindinger.

Kjemikere bruker bindingsenergi for å beregne detaljer om visse kjemiske reaksjoner. De kan også bruke arkiverte data om bindingsenergiene til spesifikke bindinger for å forutsi hvordan visse kjemiske reaksjoner vil oppføre seg og hvor mye energi som vil frigjøres, eller som det kan være nødvendig å tilsette for å oppnå en viss reaksjon. Bindingsenergier for flere bindinger blir noen ganger kombinert når vi snakker om de kumulative bindingsenergiene til komplekse forbindelser med flere kjemiske bindinger.