Wat is waterstofzwavelzuur?
Waterstofzwavelzuur is een zeer giftige chemische verbinding die wordt gemaakt wanneer waterstofsulfide wordt opgelost in water. Geklasseerd als een zwak zuur, is het sterkste onderscheidende kenmerk van waterstofzwavelzuur zijn sterke geur, die doet denken aan rotte eieren, waardoor het de bijnamen krijgt van "stink vochtig" en "rioolgas". Het is in grote hoeveelheden aanwezig in de aardkorst en staat ook bekend als sulfwaterstofzuur, het is niet alleen een groot deel van de vulkanische uitstoot, maar is ook aanwezig in veel fossiele brandstoffen, waaronder zowel ruwe olie als aardgas. Hoewel beide waterstof en zwavel bevatten, is waterstofzwavelzuur een heel andere chemische stof dan zwavelzuur.
Om waterstofzwavelzuur te maken, moet waterstofsulfidegas in water worden opgelost. Elk van zijn moleculen bevat twee waterstofatomen en één zwavelatoom, waardoor het een molecuulgewicht heeft van 34.08. Het zuur zelf wordt als relatief zwak beschouwd, vooral in vergelijking met zwavelzuur. Terwijl de pH van zwavelzuur een extreem lage 1,0 is, is de pH van waterstofzwavelzuur 4,5, waardoor de relatieve sterkte ergens tussen bananen en tomatensap ligt.
Waterstofsulfide is aanwezig in veel fossiele brandstoffen. In feite is een van de gemakkelijkste manieren om het te produceren, het gewoon te scheiden van "zuur gas", een aardgas dat is vervalst met maar liefst 90 procent waterstofsulfide. Hoewel het minder voorkomt in ruwe olie, is het toch vaak aanwezig. De aanwezigheid ervan in bronwater in de vorm van sulfwaterstofzuur kan gevaarlijk zijn, waardoor het moet worden geoxideerd met ozon of een mangaanfilter om het inert en niet-toxisch te maken.
Zwavelzuur is geen veelvuldig geproduceerde of veel gebruikte chemische stof in vergelijking met andere zuren vanwege het beperkte aantal toepassingen. Hoewel het kan worden gemaakt door een proces waarbij elementaire zwavel met waterstof wordt verbrand, kan waterstofzwavelzuur ook weer worden omgezet in elementaire zwavel. Chemici gebruiken het ook als een analytisch hulpmiddel vanwege het vermogen om de aanwezigheid van metalen elementen in oplossingen te detecteren. Andere toepassingen omvatten het gebruiken om zwaar water, een soort water dat is gemaakt met deuterium in plaats van waterstof, dat nuttig is in bepaalde kernreactoren, te scheiden van gewoon water.
Hydrosulfuric acid is even giftig als cyanide en is een gevaarlijke chemische stof, vooral in zijn gasvorm. Een van de gevaarlijkste eigenschappen is dat het een sterke en onaangename geur heeft in onschadelijke lage concentraties, maar het menselijk reukvermogen in hogere, giftige concentraties verdooft. De Britten gebruikten het als een chemisch oorlogsmiddel in de Eerste Wereldoorlog en het was betrokken bij een zelfmoordcluster in Japan in 2008. Sommige paleontologen denken dat het een belangrijke rol speelde in het massale uitsterven aan het einde van de Perm periode, ongeveer 250 miljoen jaar geleden.