Wat is het verband tussen natriumcarbonaat en zwavelzuur?
Natriumcarbonaat en zwavelzuur - belangrijke chemicaliën afzonderlijk en in combinatie - bevinden zich aan weerszijden van de pH-schaal; natriumcarbonaat (Na 2 CO 3 ) is een vrij basisch zout, terwijl zwavelzuur (H2SO4) een van de sterkste minerale zuren is. Nadere beschouwing van de chemische structuur onthult dat natriumcarbonaat kan worden geproduceerd uit natriumhydroxide (NaOH), plus koolzuur (H 2 CO 3 ); het zout van zo'n zwak zuur met zo'n sterke base is niet neutraal, maar basisch. De vergelijking hiervoor is 2 NaOH + H 2 CO 3 → Na 2 CO 3 + 2 H 2 O. Als alternatief, als het aan de lucht wordt blootgesteld, absorbeert natriumhydroxide zeer langzaam koolstofdioxide (CO 2 ) uit de atmosfeer, gehoorzaamend aan de relatie 2 NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O. Hoe dan ook, de reactie tussen natriumcarbonaat en zwavelzuur is Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 , waarbij Na2S04 is de chemische formule voor natriumsulfaat.
Carbonaat van natrium draagt de historische naam "wassoda", omdat het vanwege zijn basische of basische eigenschappen de werking van wasmiddelen verbetert. Een andere naam ervoor is natriumcarbonaat, omdat een vroege primaire bron ervan afkomstig was uit de as van bomen, zeewier en ander organisch materiaal. Het belangrijkste gebruik van vandaag - bijna de helft van het totale productieniveau - is de productie van glas. Bijna 30% van het gebruik is echter voor de productie van chemicaliën. Natriumcarbonaat en zwavelzuur worden in het laboratorium gebruikt als normen waaraan andere stoffen kunnen worden beoordeeld.
Zwavelzuur is een van de belangrijkste industriële chemicaliën ter wereld, met name in Azië en de Verenigde Staten, en is vooral van cruciaal belang voor de productie van fosfaatmeststoffen. Rayon - oorspronkelijk een zijdevervanger - maakt bij de vervaardiging gebruik van zwavelzuur. Natriumsulfaat, een belangrijk bijproduct bij de productie van rayon, komt in het algemeen niet voort uit de combinatie van natriumcarbonaat en zwavelzuur. Het ontstaat eerder wanneer natriumhydroxide (NaOH) - de zogenaamde bijtende soda - wordt gebruikt om "verbruikt" zuur te neutraliseren. Het zuur wordt ook gebruikt in autobatterijen, bij de staalproductie en bij de productie van explosieven.
Moleculen van water associëren met de eenvoudige Na2S04-molecule om hydratatieproducten te vormen, inclusief het bouwbeschadigende heptahydraat (Na2S04 · 7H20). Schade treedt op omdat oplosbare zouten in poriën kunnen reizen en stressvolle druk kunnen uitoefenen; gelukkig wordt een ander hydraat - Glauber's zout (Na 2 SO 4 · 10H 2 O), het decahydraat - geëvalueerd voor een positief gebruik in latente warmteopslag in verwarmings- en koelsystemen. De pulpindustrie gebruikt natriumsulfaat in het Kraft-proces voor het maken van papier. Medicinaal wordt het zout gebruikt als een catharticum, een diureticum en een laxeermiddel.