Vad är kopplingen mellan natriumkarbonat och svavelsyra?
Natriumkarbonat och svavelsyra - viktiga kemikalier individuellt och i kombination - finns på motsatta sidor av pH-skalan; natriumkarbonat (Na 2 CO 3 ) är ett ganska basiskt salt, medan svavelsyra (H2S04) är en av de starkaste mineralsyrorna. Närmare hänsyn till dess kemiska struktur avslöjar att natriumkarbonat kan framställas från natriumhydroxid (NaOH), plus kolsyra (H2CO3); saltet av en så svag syra med en så stark bas är inte neutral, utan basisk. Ekvationen för detta är 2 NaOH + H 2 CO 3 → Na 2 CO 3 + 2 H20. Alternativt, om den lämnas exponerad för luften, absorberar natriumhydroxid mycket långsamt koldioxid (CO 2 ) från atmosfären, följt förhållandet 2 NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O. Hur som helst, reaktionen mellan natriumkarbonat och svavelsyra är Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 , där Na2S04 är den kemiska formeln för natriumsulfat.
Natriumkarbonat har det historiska hushållsnamnet "tvättpulver", eftersom det på grund av dess alkaliska eller grundläggande egenskaper förbättrar tvättmedelens funktion. Ett annat namn för det är soda, eftersom en tidig primär källa till den var från askar av träd, tang och annat organiskt material. Dess viktigaste användning idag - som representerar nästan hälften av sin totala produktionsnivå - är att tillverka glas. Nästan 30% av dess användning är dock för produktion av kemikalier. Natriumkarbonat och svavelsyra används i laboratoriet som standarder mot vilka andra ämnen kan utvärderas.
Svavelsyra är bland de viktigaste industrikemikalierna i hela världen, särskilt i Asien och USA, och är särskilt kritisk för produktion av fosfatgödselmedel. Rayon - ursprungligen ett silkeersättare - använder svavelsyra i sin tillverkning. Natriumsulfat, en viktig biprodukt vid framställning av rayon, är generellt inte resultatet av kombinationen av natriumkarbonat och svavelsyra. Snarare ger det resultat när natriumhydroxid (NaOH) - den så kallade kaustiska soda - används för att neutralisera "förbrukad" syra. Syran används också i bilbatterier, i ståltillverkning och vid produktion av sprängämnen.
Vattenmolekyler associerar med den enkla Na2S04-molekylen för att bilda hydratiseringsprodukter, inklusive det byggnadsskadande heptahydratet (Na2S04 · 7H20). Skador uppstår på grund av att lösliga salter kan röra sig in i porerna och utöva stressande tryck; Tack och lov utvärderas ytterligare ett hydrat - Glaubers salt (Na 2 SO 4 · 10H 2 O), dekahydratet - för en positiv användning i latent värmelagring i värme- och kylsystem. Massaindustrin använder natriumsulfat i Kraft-processen för papperstillverkning. Medicinskt används saltet som katartik, diuretikum och rensningsmedel.