Jaké je spojení mezi uhličitanem sodným a kyselinou sírovou?
Uhličitan sodný a kyselina sírová - důležité chemikálie jednotlivě i v kombinaci - jsou na opačných stranách pH stupnice; uhličitan sodný (Na2C03) je poměrně zásaditá sůl, zatímco kyselina sírová (H2S04) je jednou z nejsilnějších minerálních kyselin. Důkladné zvážení jeho chemické struktury ukazuje, že uhličitan sodný může být vyroben z hydroxidu sodného (NaOH) plus kyseliny uhličité (H2CO3); sůl takové slabé kyseliny s tak silnou bází není neutrální, ale zásaditá. Rovnice je 2 NaOH + H2O3 → Na2C03 + 2 H20. Alternativně, pokud je hydroxid sodný ponechán vystaven vzduchu, velmi pomalu absorbuje oxid uhličitý (CO2) z atmosféry a dodržuje vztah 2 NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O. V obou případech je reakcí mezi uhličitanem sodným a kyselinou sírovou Na 2 CO 3 + H2SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 , kde Na2S04 je chemický vzorec pro síran sodný.
Uhličitan sodný nese historický název domácnosti „prací soda“, protože díky svým zásaditým nebo zásaditým vlastnostem zlepšuje fungování pracích prostředků. Dalším názvem je sodakový popel, protože jeho prvotní primární zdroj byl z popela stromů, mořských řas a jiných organických materiálů. Jeho nejdůležitější využití dnes - představující téměř polovinu celkové úrovně výroby - je ve výrobě skla. Téměř 30% jejího použití je však určeno k výrobě chemikálií. Uhličitan sodný a kyselina sírová se v laboratoři používají jako standardy, podle kterých lze hodnotit jiné látky.
Kyselina sírová patří mezi nejdůležitější průmyslové chemikálie na světě, zejména v Asii a Spojených státech, a je zvláště důležitá pro výrobu fosfátových hnojiv. Rayon - původně hedvábná náhražka - při výrobě používá kyselinu sírovou. Síran sodný, hlavní vedlejší produkt při výrobě hedvábí, obvykle není výsledkem kombinace uhličitanu sodného a kyseliny sírové. Spíše to vede k tomu, že se k neutralizaci „spotřebované“ kyseliny použije hydroxid sodný (NaOH) - tzv. Hydroxid sodný. Kyselina se také používá v automobilových bateriích, ve výrobě oceli a při výrobě výbušnin.
Molekuly vody se spojují s jednoduchou molekulou Na 2 SO 4 za vzniku hydratačních produktů, včetně heptahydrátu poškozujícího budovu (Na2S04 · 7H 2O). K poškození dochází, protože rozpustné soli mohou cestovat do pórů a vyvíjet stresující tlak; naštěstí další hydrát - Glauberova sůl (Na2S04 · 10H 2 O), dekahydrát - je hodnocen pro pozitivní použití při skladování latentního tepla ve vytápěcích a chladicích soustavách. Průmysl buničiny používá sulfát sodný v Kraftově procesu pro výrobu papíru. Z lékařského hlediska se sůl používá jako katartikum, diuretikum a očistec.