탄산나트륨과 황산의 연결은 무엇입니까?
탄산나트륨 및 황산 (개별적으로 그리고 조합 된 중요한 화학 물질)은 pH 규모의 반대쪽에있다. 탄산나트륨 (NA 2 Co 3 )은 상당히 기본적인 염인 반면 황산 (H 2 4 )은 가장 강한 미네랄 산 중 하나입니다. 화학적 구조를 면밀히 고려하면 탄산나트륨이 수산화 나트륨 (NaOH)과 탄산 나트륨에서 생성 될 수 있음을 보여줍니다. 그러한 강한 염기를 갖는 그러한 약산의 소금은 중립적이지 않고 기본적이다. 이것에 대한 방정식은 2 naoh + h 2 co 3 → na 2 co 3 + 2 h 2 o입니다. 대안 적으로, 공기에 노출 된 경우, 수산화 나트륨은 대기로부터 이산화탄소 (Co 2 )를 매우 천천히 흡수하고, 관계에 순종하여 2 naoh + co 2 → na 2 co 3 h 2 o. 어느 쪽이든, 탄산나트륨과 황산 사이의 반응은na 2 co 3 + h 2 4 4 → na 2 so 4 h 2 2 2 4 4 4 4 <.
나트륨의 탄산염은 역사적인 가정 이름 "세척 소다"를 지니고 있습니다. 알칼리 또는 기본 특성으로 인해 세탁 세제의 기능이 향상됩니다. 그것의 또 다른 이름은 소다 재입니다. 초기 주요 원천은 나무, 해초 및 기타 유기 물질의 재에서 왔기 때문입니다. 오늘날 총 생산 수준의 거의 절반을 나타내는 가장 중요한 용도는 유리 제조에 있습니다. 그러나 사용의 거의 30%가 화학 물질 생산을위한 것입니다. 탄산나트륨과 황산은 실험실에서 다른 물질이 평가 될 수있는 표준으로 사용됩니다.
황산은 가장 중요한 인두 중 하나입니다전 세계적으로, 특히 아시아와 미국의 심한 화학 물질이며 특히 인산염 비료 생산에 특히 중요합니다. Rayon (원래 실크 서브 스티원)은 제조에 황산을 사용합니다. 레이온 제조의 주요 부산물 인 황산 나트륨은 일반적으로 탄산나트륨과 황산의 결합으로 인해 발생하지 않습니다. 오히려, 소위 가성 소다 인 수산화 나트륨 (NAOH)이 "소비 된"산성화에 사용될 때 발생합니다. 산은 자동차 배터리, 철강 제조업 및 폭발물 생산에도 사용됩니다.
물의 분자는 단순한 Na 2 so 4 분자와 관련하여, 건물-손상된 헵타 하이드 레이트 (na 2 4 · 7H 2 o)를 포함하여 수화 생성물을 형성합니다. 가용성 염이 모공으로 이동하여 스트레스가 많은 압력을 가할 수 있기 때문에 손상이 발생합니다. 고맙게도, 또 다른 수화물 - Glauber 's Salt (na 2 so 4 · 10H 2 o), 데카 이드 레이트 - 가열 및 냉각 시스템에서 잠열 저장에 긍정적 인 사용을 위해 평가되고있다. 펄프 산업은 크래프트 과정에서 황산나트륨을 사용하여 종이 제작을 사용합니다. 의약 적으로 소금은 카타르 틱, 이뇨제 및 연옥으로 사용됩니다.
