탄산나트륨과 황산의 연결은 무엇입니까?
탄산나트륨 및 황산 (중요한 화학 물질, 개별 및 조합)은 pH 스케일의 반대편에 있습니다. 탄산나트륨 (Na 2 CO 3 )은 상당히 염기성 인 반면 황산 (H 2 SO 4 )은 가장 강력한 무기산 중 하나입니다. 화학적 구조를 면밀히 고려하면 탄산나트륨은 수산화 나트륨 (NaOH)과 탄산 (H 2 CO 3 )으로부터 생성 될 수 있으며; 그러한 강한 염기를 가진 그러한 약한 산의 염은 중성이 아니라 염기성입니다. 이에 대한 방정식은 2 NaOH + H 2 CO 3 → Na 2 CO 3 + 2 H 2 O입니다. 또는 공기에 노출 된 상태로두면 수산화 나트륨은 대기에서 이산화탄소 (CO 2 )를 매우 천천히 흡수하여 관계를 준수합니다. 2 NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O 어느 쪽이든, 탄산나트륨과 황산 사이의 반응은 Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2입니다 . 여기서 Na 2 SO 4 는 황산나트륨의 화학식입니다.
나트륨의 탄산염은 알칼리성 또는 염기성 특성 때문에 세탁 세제의 기능을 향상시키기 때문에 역사적인 세대 이름 인 "세탁 소다"를 지니고 있습니다. 그것의 초기 이름은 나무, 해초 및 기타 유기 물질의 재에서 유래했기 때문에 소다회입니다. 전체 생산량의 거의 절반을 차지하는 오늘날 가장 중요한 용도는 유리 제조입니다. 그러나 그 사용의 거의 30 %는 화학 물질 생산에 사용됩니다. 탄산나트륨 및 황산은 실험실에서 다른 물질을 평가할 수있는 표준으로 사용됩니다.
황산은 전 세계에서, 특히 아시아와 미국에서 가장 중요한 산업 화학 물질 중 하나이며 인산염 비료 생산에 특히 중요합니다. 원래 실크 대체 제인 레이온은 제조 과정에서 황산을 사용합니다. 레이온 제조의 주요 부산물 인 황산나트륨은 일반적으로 탄산나트륨과 황산의 결합으로 생성되지 않습니다. 오히려, 소위 가성 소다 인 수산화 나트륨 (NaOH)이 "소비 된"산을 중화시키는 데 사용될 때 발생합니다. 이 산은 자동차 배터리, 철강 제조 및 폭발물 생산에도 사용됩니다.
물 분자는 단순한 Na 2 SO 4 분자와 결합하여 건물 손상 헵타 하이드레이트 (Na 2 SO 4 · 7H 2 O)를 포함한 수화 생성물을 형성합니다. 가용성 염이 모공으로 이동하여 스트레스를 가할 수 있기 때문에 손상이 발생합니다. 고맙게도, 다른 수화물 (Glauber 's salt (Na 2 SO 4 · 10H 2 O), 이수화 물)은 가열 및 냉각 시스템에서 잠열 저장에 긍정적으로 사용되는 것으로 평가되고 있습니다. 펄프 산업은 제 지용 Kraft 공정에서 황산나트륨을 사용합니다. 약은 소금이 카타르 제, 이뇨제 및 연옥 제로 사용됩니다.