Wat is thermodynamisch evenwicht?

Thermodynamisch evenwicht beschrijft een systeem waarvan de eigenschappen niet zullen veranderen zonder een soort van externe interferentie. Met andere woorden, een systeem in het thermodynamisch evenwicht zal niet veranderen tenzij er iets wordt toegevoegd of afgetrokken. Een voorbeeld hiervan is een lauwe drankje. De drank is misschien koud begonnen, maar de hitte van de lucht zal in het koude drankje gaan en het warmer maken totdat het dezelfde temperatuur is als de lucht - die thermodynamisch evenwicht bereikt. Omdat warmte van de lucht in de drank beweegt, wordt bovendien ook rond de cu \ p ook koeler.

Het proces dat een systeem gebruikt om thermodynamisch evenwicht te bereiken, wordt beschreven in twee natuurwetten: de eerste wet van de thermodynamica en de tweede wet van thermodynamica. De eerste wet stelt dat energie niet kan worden gecreëerd of vernietigd, deze kan alleen worden overgedragen. De tweede wet zegt dat in een geïsoleerd systeem de entropie zal toenemen totdat het evenwicht is bereikt. Dit is deEssentie van thermodynamisch evenwicht. Voor een object om thermodynamisch evenwicht te bereiken, moeten drie omstandigheden worden voldaan: chemisch evenwicht, mechanisch evenwicht en thermisch evenwicht.

Mechanisch evenwicht beschrijft wat er gebeurt als er geen onevenwichtige krachten in een systeem of met een systeem en zijn omgeving zijn. Dit betekent dat de krachten gelijk moeten zijn in een systeem en in een systeem en zijn omgeving. Een dergelijke kracht is druk. Als de druk hetzelfde is in het systeem en met het systeem en de omgeving, wordt mechanisch evenwicht bereikt. Als er geen mechanisch evenwicht is, zal het systeem proberen het evenwicht te bereiken.

Om een ​​systeem in chemisch evenwicht te hebben, moeten er geen netto chemische reacties aan de gang zijn. In sommige systemen kan dit betekenen dat chemische reacties zijn gestopt. In andere systemen kan dit echter betekenen dat een systeem dynamische equi heeft bereiktLibrium. Dynamisch evenwicht beschrijft een toestand waarin voorwaartse en reserve -reacties zodanig plaatsvinden dat de netto hoeveelheid van de reactanten ongewijzigd blijven. In chemisch evenwicht is het ook noodzakelijk dat materie niet van het ene naar het andere gebied moet gaan, zoals wat er gebeurt wanneer diffusie plaatsvindt.

Wanneer een object op thermisch evenwicht is, moeten de temperaturen hetzelfde zijn. Het voorbeeld van de lauwe drank is een voorbeeld van een systeem dat thermisch evenwicht bereikt. Wanneer een object in thermisch contact komt met een ander object, zoals lucht, zal warmte van hogere concentratie naar lagere concentratie gaan-dat wil zeggen van warm tot koud. Overigens betekent dit dat ijs geen drankje afkoelt, maar dat het drankje het ijs opwarmt. De warmte blijft van hoge concentratie naar laag gaan totdat beide objecten zich op dezelfde temperatuur bevinden en thermisch evenwicht wordt bereikt.