熱力学的平衡とは何ですか？

熱力学的平衡は、何らかの外部干渉なしに特性が変わらないシステムを表します。 言い換えれば、熱力学的平衡のシステムは、何かが追加または差し引かれない限り、変化しません。 この例は、温かい飲み物です。飲み物は冷たく始まったかもしれませんが、空気からの熱は冷たい飲み物に移動し、空気と同じ温度になるまで暖かくなります。 さらに、熱が空気から飲料に移動しているため、Cu \ Pの周りの空気も涼しくなります。

システムが熱力学的平衡に到達するために使用するプロセスは、2つの物理学の法則に記載されています。熱力学の第1法則と熱力学の第二法則です。 最初の法律では、エネルギーを作成または破壊することはできないと述べており、移転するだけです。 第2の法律では、孤立したシステムでは、平衡に達するまでエントロピーが増加すると述べています。 これが熱力学的平衡の本質。 オブジェクトが熱力学的平衡に達するには、3つの条件を満たす必要があります：化学平衡、機械的平衡、および熱平衡。

機械的平衡は、システムまたはシステムとその周囲に不均衡な力がない場合に何が起こるかを説明します。 これは、システムとシステムとその周囲で力が等しくなければならないことを意味します。 そのような力の1つは圧力です。 システムで圧力が同じで、システムとその周囲で同じである場合、機械的平衡に達します。 機械的平衡がない場合、システムは平衡に到達するよう努めます。

システムが化学平衡状態にある場合、正味の化学反応は進行してはなりません。 一部のシステムでは、これは化学反応が停止したことを意味します。 ただし、他のシステムでは、これはシステムが動的equiに到達したことを意味しますlibrium。 動的平衡は、反応物の正味量が変化しないように、前方および予備の反応が起こっている状態を表します。 化学均衡では、拡散が起こっているときに何が起こるかなど、問題がある領域から別の領域に移動してはならないことも必要です。

オブジェクトが熱平衡状態にある場合、温度は同じでなければなりません。 ぬるま湯の例は、熱平衡に到達するシステムの例です。 オブジェクトが空気などの別のオブジェクトと熱接触すると、熱はより高い濃度から低濃度、つまり高温から寒さに移動します。 ちなみに、これは氷が飲み物を冷やさず、むしろ飲み物が氷を加熱することを意味します。 両方のオブジェクトが同じ温度になり、熱平衡に達するまで、熱は高濃度から低いものに移動し続けます。