Was ist das thermodynamische Gleichgewicht?

thermodynamisches Gleichgewicht beschreibt ein System, dessen Eigenschaften sich nicht ohne irgendeine Art von Außeninterferenz ändern. Mit anderen Worten, ein System im thermodynamischen Gleichgewicht ändert sich nicht, es sei denn, etwas wird von ihm hinzugefügt oder abgezogen. Ein Beispiel dafür ist ein lauwarmes Getränk. Das Getränk hat möglicherweise kalt begonnen, aber die Hitze aus der Luft bewegt sich in das kalte Getränk und macht es wärmer, bis es die gleiche Temperatur wie die Luft ist - dh es erreicht das thermodynamische Gleichgewicht. Da sich die Hitze von der Luft in das Getränk bewegt, wird die Luft unmittelbar auch um das Cu \ p kühler. Das erste Gesetz besagt, dass Energie nicht geschaffen oder zerstört werden kann, sondern nur übertragen werden kann. Das zweite Gesetz besagt, dass in einem isolierten System die Entropie bis zum Erreichen des Gleichgewichts zunimmt. Dies ist dasEssenz des thermodynamischen Gleichgewichts. Damit ein Objekt das thermodynamische Gleichgewicht erreicht, müssen drei Bedingungen erfüllt sein: Chemisches Gleichgewicht, mechanisches Gleichgewicht und thermisches Gleichgewicht.

mechanisches Gleichgewicht beschreibt, was passiert, wenn keine unausgeglichenen Kräfte in einem System oder mit einem System und seiner Umgebung vorhanden sind. Dies bedeutet, dass die Kräfte in einem System und in einem System und seiner Umgebung gleich sein müssen. Eine solche Kraft ist Druck. Wenn der Druck im System und mit dem System und seiner Umgebung gleich ist, wird ein mechanisches Gleichgewicht erreicht. Wenn es kein mechanisches Gleichgewicht gibt, wird das System bestrebt, das Gleichgewicht zu erreichen.

Für ein System im chemischen Gleichgewicht sollten keine chemischen Netto -Reaktionen stattfinden. In einigen Systemen kann dies bedeuten, dass chemische Reaktionen gestoppt sind. In anderen Systemen kann dies jedoch bedeuten, dass ein System ein dynamisches Equi erreicht hatLibrium. Das dynamische Gleichgewicht beschreibt einen Zustand, in dem Vorwärts- und Reservereaktionen so stattfinden, dass die Nettomenge der Reaktanten unverändert bleibt. Im chemischen Gleichgewicht ist es auch notwendig, dass die Materie nicht von einem Bereich in einen anderen bewegen sollte, z. B. was passiert, wenn die Diffusion stattfindet.

Wenn sich ein Objekt im thermischen Gleichgewicht befindet, müssen die Temperaturen gleich sein. Das Beispiel des lauwarmen Getränks ist ein Beispiel für ein System, das das thermische Gleichgewicht erreicht. Wenn ein Objekt in thermischem Kontakt mit einem anderen Objekt wie Luft kommt, bewegt sich die Wärme von höherer Konzentration zu niedrigerer Konzentration-dh von heiß zu kalt. Dies bedeutet übrigens, dass Eis einen Getränk nicht abkühlt, sondern das Getränk das Eis erhitzt. Die Wärme wird weiter von hoher Konzentration zu niedrig sein, bis beide Objekte bei der gleichen Temperatur sind und das thermische Gleichgewicht erreicht ist.