Hva er trinnene i formaldehydproduksjon?

De fleste organiske forbindelser, enten de er enkle eller komplekse, kan produseres på flere måter. Bare den mest kostnadseffektive av disse kan brukes til kommersiell produksjon. Formaldehydproduksjon benytter en av to katalytiske metoder som involverer metanol (CH _{3 OH): mild oksidasjon, eller dehydrogenering. Katalysatoren som brukes kan være en blanding av molybden og jernoksyd, eller alternativt sølv. En molybden-katalysator krever en temperatur på omtrent 480-750 ° F (250-400 ° C) for å opprettholde reaksjonen, mens sølv krever den mye høyere temperaturen på 650 ° C. Den ruten er imidlertid ikke egnet, ettersom den ønskede aldehyden i seg selv ville være i fare for å gjennomgå oksidasjon, for å danne en karboksylsyre - i dette tilfellet maursyre (HCOOH). Én funksjon både den milde oksidative og dehydrogenasjonsmetodene deler er behovet for å fortsette varme for å opprettholde process. Dette kan se ut til å øke kostnadene for produksjon av formaldehydproduksjon. Begge prosessene er imidlertid eksotermiske-noe som betyr at hver reaksjon avgir varme-noe som gjør dem begge selvopprettholdende.}

Bruk av en molybden og jernoksydkatalysator krever å passere en blanding av metanol og damper blandet med luft over katalysatoren. Støkiometrisk - eller, snakker når det gjelder mengder kjemiske reaktanter og produkter - ligningen for dette er 2 ch _{3 OH + O 2 → HCHO + 2 H 2 O + Δ. Det greske brevet "Delta" står for varme. Selv om noe av denne varmen brukes til å opprettholde reaksjonsprosessen, kan noen av den brukes til andre formål, for eksempel å drive planteturbiner. Mens oksidativ formaldehydproduksjon av og til brukes, er det mindre vanlig enn dehydrogeneringsmetoden.}

En vanlig katalysator brukt i dehydrogEnasjonsprosessen med formaldehydproduksjon er sølv, selv om sølv kan reagere, delvis, via den oksidative banen. Som tilfellet er med den oksidative, molybden-jernoksydkatalysatoren, kombineres metanoldampene med luft og føres over katalysatoren-selve metallet eksisterer i kornet, krystallinsk form. Både molybden og sølvreaksjoner foregår over en dampkjel. De resulterende damper, som inneholder formaldehydproduktet pluss ureagerte metanoldamp, blir deretter kondensert og renset. I tilfelle av dehydrogeneringsprosessen inkluderer den gjenværende avløpsgassen hydrogen; Gassen brennes for å produsere damp, som mater kjelen.

Reaksjonsligningen for dehydrogeneringsprosessen er CH _{3 OH → HCHO + H 2 . Ytterligere katalysatorer som kan brukes i stedet for sølv som dehydrogeneringsmiddel er kobberkromitt og palladiumacetat. Spesielle forhold er nødvendige for vellykket drift. En form for heterogen katalyST, Palladiumacetat fungerer som et "faseoverføring" -middel. Dette betyr at det oppfører seg mye som et vaskemiddel, og tillater overføring av reaktant mellom to upåvirkelige faser - en vandig, en organisk.}