Jaké jsou kroky ve výrobě formaldehydu?

Většina organických sloučenin, ať už jednoduchých nebo složitých, lze vyrobit mnoha způsoby. Pro komerční produkci lze použít pouze ty nejúčinnější. Produkce formaldehydu využívá jednu ze dvou katalytických metod zahrnujících methanol (CH 3 OH): mírná oxidace nebo dehydrogenace. Použitý katalyzátor může být směsí molybdenu a oxidu železa, nebo alternativně stříbro. Katalyzátor molybdenu vyžaduje teplotu asi 480-750 ° F (250-400 ° C), aby se udržela reakce, zatímco stříbro vyžaduje mnohem vyšší teplotu 1200 ° C (650 ° C). Tato trasa však není vhodná, protože požadovaný aldehyd by byl v nebezpečí oxidace, aby vytvořil kyselinu karboxylovou - v tomto případě kyselinu mraků (HCOOH). Jedním z rysů jak mírné oxidační, tak i metody dehydrogenace, je potřeba pokračujícího tepla k udržení průvodůs. Zdá se, že to může neúměrně zvyšovat náklady na výrobu produkce formaldehydu. Oba procesy jsou však exotermické-což znamená, že každá reakce vydává teplo-činí z nich sobě soběstačných.

pomocí katalyzátoru molybdenu a oxidu železa vyžaduje procházení směsí methanolu a párů smíchaných se vzduchem přes katalyzátor. Stoichiometricky - nebo, z hlediska množství chemických reaktantů a produktů - je pro toto rovnici 2 CH _{3 OH + O 2 → Hcho + 2 H 2 O + A. Řecký dopis „Delta“ znamená teplo. Přestože se k udržení reakčního procesu používá část tohoto tepla, některé z nich mohou být použity pro jiné účely, jako jsou například turbíny na elektřinu. Zatímco produkce oxidačního formaldehydu je občas používána, je méně běžná než metoda dehydrogenace.}

Jeden běžný katalyzátor používaný v dehydroguProces enation produkce formaldehydu je stříbro, i když stříbro může částečně reagovat přes oxidační cestu. Stejně jako v případě oxidačního katalyzátoru oxidu molybdenu-železa se methanolové páry kombinují se vzduchem a předávají se přes katalyzátor-samotný kov existuje v granulární, krystalické formě. Reakce molybdenu i stříbra probíhají na parním kotli. Výsledné páry, které obsahují produkt formaldehydu plus nerereagety methanolové páry, se poté kondenzují a čistí. V případě dehydrogenačního procesu zahrnuje zbývající odpadní plyn vodík; plyn je spálen za účelem výroby páry, která krmí kotel.

Reakční rovnice pro proces dehydrogenace je ch ₃ OH → Hcho + H _{2 . Další katalyzátory, které mohou být použity místo stříbra jako dehydrogenační činidlo, jsou měď chromit a acetát palladia. Pro jeho úspěšný provoz jsou nutné zvláštní podmínky. Forma heterogenního katalyST, acetát palladia působí jako činidlo „fázového přenosu“. To znamená, že se chová podobně jako detergent, což umožňuje přenos reaktantů mezi dvěma nemísitelnými fázemi - jeden vodný, jeden organický.}