Hva er koordineringsnummer?

definert av Alfred Werner i 1893, er et koordinasjonsnummer et begrep brukt i kjemi for å betegne antall obligasjoner et sentralt metallion har i en koordinasjonsforbindelse. Koordinasjonstall varierer fra to til 16, hvor fire og seks er det vanligste. Selv om de normalt brukes til overgangsmetallatomer i en forbindelse, kan de også referere til ikke -metalliske stoffer også.

Nøytrale atomer - som er atomer som ikke har noen ladning - eller kationer - atomer med en positiv ladning - kan begge være det sentrale atomet i en koordinasjonsforbindelse. Disse atomene er vanligvis overgangsmetaller, som er de elementene som reagerer med halogener. Jern, kobber, gull og krom er alle eksempler på overgangsmetaller.

Overgangsmetaller er listet opp i grupper tre til 12 på den periodiske elementers tabell. Deres reaksjon med andre stoffer er vanligvis åpenbar fordi løsninger og forbindelser gjennomgår en fargeendring. For eksempel er jernklorid (FECL) vanligvis grønn-svart,Men når den blir oppløst i en løsning, blir den gul. Motsatt inkluderer halogener fluor, klor og jod. De har alltid syv valenselektroner, eller elektroner som er i stand til å dele i bindinger med andre atomer.

festet til metallionet er en ligand. Enten et atom eller et molekyl, en ligand kan være nøytral eller negativt ladet, en anion. Ligander er vanligvis halogener.

Det er tilknytningene til ligander til hovedmetallionet som resulterer i koordinasjonsnummeret. For eksempel er Ag [NH _{3 ] 2 ^{+, eller DiamMinesilver -ion, en enkel koordineringsforbindelse med et koordineringsnummer på to. Ag, eller sølv, er det sentrale metallionet. Festet til sølvatom er to ammoniakkmolekyler, NH 3 , en på hver side av atomet. Plusskiltet i det kjemiske navnet viser at forbindelsen er positivt ladet.}}

Koordinasjonsforbindelser brukes ofte som katalysTS, eller stoffer som starter eller endrer hastigheten på en kjemisk reaksjon. Selve forbindelsen kan lades positivt, negativt ladet eller nøytral. Forbindelser med koordinasjonstall kan henvises til av det faktiske tallet eller med et geometrisk navn som gjenspeiler både koordinasjonsnummeret og den grunnleggende formen til forbindelsen.

For eksempel vil en forbindelse med et koordineringsnummer på to være lineær, så disse forbindelsene kalles kollinære. Kollineære forbindelser er uvanlige i metaller, men relativt vanlig for ikke-metaller. Koordinasjonstall for tre kalles trigonal plan. Disse er sjeldne, men blir funnet når ligander er spesielt store. Tetrahedrale forbindelser har koordineringstall på fire, mens femmere enten er trigonal-bipyramidal eller firkantet pyramidal.