調整番号とは
1893年にAlfred Wernerによって定義された配位数は、中心金属イオンが配位化合物に持つ結合の数を示すために化学で使用される用語です。 調整数の範囲は2〜16で、4と6が最も一般的です。 通常、化合物の遷移金属原子に使用されますが、非金属物質も参照できます。
中性原子-電荷を持たない原子-または陽イオン-正電荷を持つ原子-は両方とも配位化合物の中心原子になります。 これらの原子は通常遷移金属であり、ハロゲンと反応する元素です。 鉄、銅、金、クロムはすべて遷移金属の例です。
遷移金属は、元素の周期表のグループ3〜12にリストされています。 溶液や化合物は色が変化するため、他の物質との反応は通常明らかです。 たとえば、塩化第二鉄（FeCl）は通常緑黒ですが、溶液に溶解すると黄色に変わります。 逆に、ハロゲンにはフッ素、塩素、ヨウ素が含まれます。 それらは常に7つの価電子、または他の原子と結合を共有できる電子を持っています。
金属イオンに付着しているのはリガンドです。 原子または分子のいずれか、リガンドは中性または負に帯電した陰イオンになります。 通常、リガンドはハロゲンです。
配位数をもたらす主な金属イオンへのリガンドの付着です。 たとえば、Ag [NH 3 ] 2 + 、またはジアミン銀イオンは、2の配位数を持つ単純な配位化合物です。 Ag、または銀は中心金属イオンです。 銀原子には、2つのアンモニア分子NH 3が原子の両側に1つずつ結合しています。 化学名のプラス記号は、化合物が正に帯電していることを示しています。
配位化合物は、多くの場合、触媒、または化学反応の速度を開始または変更する物質として使用されます。 実際の化合物は、正に帯電、負に帯電、または中性です。 配位数を持つ化合物は、実際の数、または配位数と化合物の基本形状の両方を反映する幾何学的な名前で参照される場合があります。
たとえば、配位数が2の化合物は線形になるため、これらの化合物は共線形と呼ばれます。 共線化合物は金属では一般的ではありませんが、非金属では比較的一般的です。 3の調整数は、三角平面と呼ばれます。 これらはまれですが、リガンドが特に大きい場合に見られます。 四面体化合物の配位数は4で、5つは三方錐または四角錐です。