Co je koordinační číslo?
Definované Alfredem Wernerem v roce 1893 je koordinační číslo termín používaný v chemii k označení počtu vazeb, které má centrální kovový ion v koordinační sloučenině. Koordinační čísla se pohybují od dvou do 16, přičemž čtyři a šest jsou nejčastější. Ačkoli jsou běžně používány pro atomy přechodných kovů ve směsi, mohou také odkazovat na nekovové látky.
Neutrální atomy - atomy, které nemají náboj - nebo kationty - atomy s kladným nábojem - mohou být oba centrální atom v koordinační sloučenině. Tyto atomy jsou obvykle přechodné kovy, což jsou ty prvky, které reagují s halogeny. Železo, měď, zlato a chrom jsou příklady přechodných kovů.
Přechodné kovy jsou uvedeny ve skupinách tři až 12 v periodické tabulce prvků. Jejich reakce s jinými látkami je obvykle zřejmá, protože roztoky a sloučeniny podléhají změně barvy. Například chlorid železitý (FeCl) je obvykle zeleno-černý, ale když se rozpustí v roztoku, změní barvu na žlutou. Naopak, halogeny zahrnují fluor, chlor a jod. Vždy mají sedm valenčních elektronů nebo elektronů schopných sdílet vazby s jinými atomy.
K iontu kovu je připojen ligand. Atomem nebo molekulou může být ligand neutrální nebo záporně nabitý, anion. Ligandy jsou obvykle halogeny.
Koordinační číslo má za následek připojení ligandů k hlavnímu kovovému iontu. Například Ag [NH3] 2 + nebo diamminesilverový ion je jednoduchá koordinační sloučenina s koordinačním číslem dva. Ag, nebo stříbro, je centrální kovový iont. K atomu stříbra jsou připojeny dvě molekuly amoniaku, NH3, jedna na každé straně atomu. Znaménko plus v chemickém názvu ukazuje, že sloučenina je kladně nabitá.
Koordinační sloučeniny se často používají jako katalyzátory nebo látky, které zahajují nebo mění rychlost chemické reakce. Skutečná sloučenina může být kladně nabitá, záporně nabitá nebo neutrální. Sloučeniny s koordinačními čísly mohou být označeny skutečným číslem nebo geometrickým názvem, které odráží koordinační číslo i základní tvar sloučeniny.
Například sloučenina s koordinačním číslem dvě bude lineární, takže se tyto sloučeniny nazývají kolineární. Kolineární sloučeniny jsou u kovů neobvyklé, ale u nekovů jsou relativně běžné. Koordinační čísla tří se nazývají trigonální planár. Jsou to vzácné, ale vyskytují se, když jsou ligandy zvláště velké. Tetrahedrální sloučeniny mají koordinační čísla čtyři, zatímco pětky jsou buď trigonální-bipyramidální nebo čtvercové-pyramidové.