O que são Actinides?

Os actinídeos são o nome coletivo dado aos elementos 90-103 na tabela periódica, compreendendo tório, protactínio, urânio, neptunium, plutônio, americano, curium, berkelium, californium, einsteinium, Fermium, Mendelívio, Nobélio e Lawregium. O elemento actinium, número atômico 89, após o qual o grupo é nomeado, não é - estritamente falando - um dos actinídeos, mas é frequentemente incluído com eles. Como em todos os elementos mais pesados ​​que o chumbo, nenhuma das séries de actinídeo possui isótopos estáveis ​​e, portanto, todos são radioativos, geralmente passando por cárie alfa em outros elementos. O urânio e o tório ocorrem naturalmente, juntamente com vestígios de actino, protactínio, plutônio e neptúnio. Os demais elementos nunca foram observados na natureza, mas foram fabricados em quantidades extremamente pequenas nos aceleradores de partículas. É thoEm grande parte, grande parte do calor no núcleo da Terra, que impulsiona a tectônica e o vulcanismo da placa, se deve ao decaimento radioativo desses elementos. O Plutônio-244 isótopo tem uma meia-vida relativamente longa e traços do plutônio original da Terra ainda sobrevivem; No entanto, a maior parte do plutônio no ambiente vem de reatores nucleares e testes de armas nucleares. O actino, o protactínio e o neptunium que ocorrem naturalmente têm meias-vidas muito mais curtas; portanto, qualquer quantidade desses elementos que estavam presentes quando a Terra era formada há muito tempo teria se deteriorado em outros elementos. Actinium, protactínio e neptunium por meio de processos nucleares associados à deterioração dos isótopos de urânio.

Como os elementos de lantanídeo, os actinídeos ocupam um bloco separado da tabela periódica principal, como geralmente é retratada, devido às suas configurações de elétrons. Em ambos os blocos, o elec mais externoA subshell de Tron foi ocupada antes de uma sub -Shell anterior, devido a este último ter um nível de energia mais alto, e é o número de elétrons nessa subshell que diferencia os elementos um do outro. Para os lantanídeos, é a sub -Shell 4F que é importante e, para os actinídeos, a sub -Shell 5F. Esses elementos também são conhecidos como elementos de bloco F. A subshell mais externa é a mesma para todos os elementos dentro de cada bloco, exceto o Lawrencium, que difere do elemento anterior não na subshell 5F, mas em ter uma subspedida adicional de 7p contendo um elétron.

A química do actinídeo é governada pelo fato de que os elétrons de valência, que podem se unir a outros átomos, não se limitam à sub -explosão mais externa, fornecendo um número variável de estados de oxidação entre esses elementos. Por exemplo, o plutônio pode ter estados de oxidação de +3 a +7. Todos os elementos são quimicamente reativos e oxidam rapidamente no ar, tornando -se revestidos com uma camada de óxido. Reativity aumenta com o peso atômico dentro do grupo; No entanto, a investigação das propriedades químicas de alguns dos membros mais pesados ​​é difícil por causa de sua intensa radioatividade e meia-vida muito curta.

Os isótopos de actinídeo de vida mais longa encontraram uma variedade de usos. O tório tem sido usado desde o final do século XIX na produção de mantos de gás. A capacidade de alguns isótopos de urânio e plutônio de se submeter à fissão nuclear levou ao seu uso em reatores nucleares e armas nucleares, e o plutônio também tem sido usado como uma fonte de energia duradoura para sondas espaciais. Americium é usado em detectores de fumaça.