O que é uma ligação de hidrogênio?

Uma ligação de hidrogênio é uma ligação relativamente fraca que os átomos de hidrogênio produzem com os átomos eletronegativos nitrogênio, oxigênio ou fluorina. As ligações de hidrogênio são mais fracas que as ligações iônicas, covalentes e metálicas, mas ainda levemente fortes por si só, com uma energia tipicamente entre 5 e 30 kJ/mole. Por outro lado, as ligações covalentes fracas têm uma energia de cerca de 155 kJ/mol. A ligação de hidrogênio pode ser intermolecular (entre moléculas) ou intramolecular (entre diferentes partes de uma molécula). Esse tipo de ligação pode ocorrer em duas moléculas orgânicas, como DNA e moléculas inorgânicas, como a água. A ligação de hidrogênio é parcialmente responsável pela complexa estrutura secundária e terciária das proteínas. O átomo de oxigênio em cada molécula de água tem dois elétrons solitários a oferecer, que são prontamente ligados pela hidrelétricaÁtomos de gen em outras moléculas de água. Além disso, os dois átomos de hidrogênio ligados a cada ligação de oxigênio às moléculas de oxigênio nas moléculas de água adjacentes. Essa ligação intermolecular é responsável pelo ponto de ebulição relativamente alto da água. A água possui um ponto de ebulição extremamente alto em relação aos materiais que consistem em moléculas de tamanho semelhante. Se essas ligações não existissem, a água ferveria a uma temperatura semelhante ao dióxido de carbono (que ferve a -78 ° C ou -108,4 ° F) e a vida como sabemos que seria impossível.

Uma ligação de hidrogênio consiste em um aceitador de ligação de hidrogênio, o átomo alvo e um doador de ligação de hidrogênio, o próprio átomo de hidrogênio. Às vezes, em moléculas como o clorofórmio (CHCL _{3), o carbono pode se envolver na ligação de hidrogênio, especialmente quando cercado por átomos eletronegativos, como o cloro. Uma ligação de hidrogênio é incomum e frequentemente chamada de dipolo dipolo eletrostático INNTERACION (uma interação intermolecular fraca), agrupando -a com ligações mais transitórias causadas por flutuações quânticas momentâneas na carga elétrica, mas também possui muitas características das ligações covalentes muito mais fortes, onde as nuvens de elétrons realmente se sobrepõem diretamente. Essas características incluem direcionalidade, força, distâncias interatômicas de produção mais curtas que as típicas em interações transitórias de van der Waals e um número limitado de parceiros de interação, que é diagnóstico de ligações mais fortes.}

O comprimento das ligações de hidrogênio varia dependendo da resistência, temperatura e pressão da união. A força de união também depende de vários fatores, incluindo temperatura, ângulo de ligação, pressão e ambiente. Na água, o comprimento típico de uma ligação de hidrogênio é de 1,97 Å (197 pm).