Qual é a diferença entre nitritos e nitratos?
Os nitritos e nitratos são duas moléculas diferentes que são compostas por nitrogênio e oxigênio. A diferença química entre nitritos e nitratos é quantos átomos de oxigênio cada composto contém. Os nitritos têm dois átomos de oxigênio e um nitrogênio, enquanto os nitratos têm três átomos de oxigênio. É possível que os nitratos se transformem em nitritos perdendo um átomo de oxigênio, e o reverso também pode acontecer. Os nitratos são frequentemente encontrados em fertilizantes, e nitritos e nitratos são comumente usados em vários processos de preservação de alimentos, como a fabricação de salsicha.
Nitritos e nitratos são íons carregados negativamente, o que significa que os prótons combinados nessas moléculas são superados em menor número pelos elétrons. Esse tipo de íon é chamado de ânion devido à carga elétrica negativa. O outro tipo de íons é o cátion com carga positiva, que as moléculas de nitrito e nitrato tendem a ser atraídas. Isso pode permitir que a molécula de nitrito ou nitrato obtenha um equilíbrio neutro de carga quando coMbined com o cátion. O outro fator que essas duas moléculas têm em comum é que ambos são compostos de nitrogênio e oxigênio.
A diferença mais fundamental entre as moléculas de nitrito e nitrato é que, embora ambas contenham nitrogênio e oxigênio, o número de átomos de oxigênio é diferente. As moléculas de nitrato e nitrito contêm um átomo de nitrogênio, mas os nitratos têm três átomos de oxigênio e nitritos têm apenas dois. Apesar dessa diferença, é possível que nitritos e nitratos mudem quimicamente para o outro ganhando ou perdendo uma molécula de oxigênio.
Os nitratossão mais comumente usados como componente nos fertilizantes, pois oferecem uma forma de nitrogênio que é prontamente adotada por muitas plantas. Outros usos comuns incluem fabricação de vidro e explosivos, e é por isso que às vezes o fertilizante é usado em bombas improvisadas. No mundo natural, os nitratos são produzidos por bactérias queNitrogênio e oxigênio de ligação átomos em moléculas. Essas moléculas são então usadas pelas plantas e depois comidas posteriormente por animais, que dependem de nitratos para criar proteínas. Outros microorganismos no ambiente são capazes de reduzir nitratos em nitritos e depois em nitrogênio componente e átomos de oxigênio.
Um dos principais usos para nitritos está em vários processos de preservação de alimentos. É útil para curar a carne devido ao fato de que ela pode impedir que as bactérias cresçam e também tenha um efeito secundário de transformar a carne com uma cor avermelhada. Isso se deve à maneira como os nitritos reagem à mioglobina presente na carne. Os nitritos também podem ter uma reação com hemoglobina dentro de um corpo humano, transformando -o em metaglobina que é incapaz de se unir ao oxigênio. A quantidade de nitritos presentes nos itens alimentares é normalmente regulada por esse motivo.