질산염과 질산염의 차이점은 무엇입니까?

질산염과 질산염은 질소와 산소로 구성된 두 가지 다른 분자입니다. 아질산염과 질산염의 화학적 차이는 각 화합물에 포함 된 산소 원자의 수입니다. 질산염은 2 개의 산소 원자와 1 개의 질소를 가지고, 질산염은 3 개의 산소 원자를 가지고 있습니다. 질산염이 산소 원자를 잃음으로써 아질산염으로 변할 수 있으며, 그 역도 마찬가지입니다. 질산염은 종종 비료에서 발견되며 아질산염과 질산염은 소시지 제조와 같은 다양한 식품 보존 공정에 일반적으로 사용됩니다.

아질산염과 질산염은 모두 음전하 이온이며, 이는이 분자에서 결합 된 양성자가 전자에 의해 수보다 많다는 것을 의미합니다. 이러한 유형의 이온을 음전하로 인한 음이온이라고합니다. 다른 유형의 이온은 양으로 하전 된 양이온으로 아질산염과 질산염 분자가 끌리는 경향이 있습니다. 이는 아질산염 또는 질산염 분자가 양이온과 결합 될 때 중성 전하 균형을 이룰 수있게한다. 이 두 분자가 공통으로 갖는 다른 요소는 질소와 산소로 구성되어 있다는 것입니다.

아질산염과 질산염 분자의 가장 근본적인 차이점은 질소와 산소를 모두 포함하지만 산소 원자의 수는 다르다는 것입니다. 질산염과 아질산염 분자는 모두 하나의 질소 원자를 포함하지만 질산염은 세 개의 산소 원자를 가지며 아질산염은 두 개만 있습니다. 이러한 차이에도 불구하고, 아질산염과 질산염은 산소 분자를 얻거나 잃음으로써 서로 화학적으로 서로 바뀔 수 있습니다.

질산염은 많은 식물에 의해 쉽게 흡수되는 질소 형태를 제공하기 때문에 비료의 성분으로 가장 일반적으로 사용됩니다. 다른 일반적인 용도로는 유리 제조 및 폭발물이 있으며, 이는 종종 비료가 즉흥 폭탄에 사용되는 이유입니다. 자연계에서 질산염은 질소와 산소 원자를 분자에 결합시키는 박테리아에 의해 생성됩니다. 이 분자는 식물에 의해 사용 된 다음 나중에 질산염에 의존하여 단백질을 생성하는 동물에 의해 섭취됩니다. 환경의 다른 미생물은 질산염을 아질산염으로 환원 한 다음 성분 질소와 산소 원자로 환원시킬 수 있습니다.

아질산염의 주요 용도 중 하나는 다양한 식품 보존 과정입니다. 그것은 박테리아가 자라는 것을 막을 수 있기 때문에 육류를 치료하는데 유용하며, 육류를 붉은 색으로 바꾸는 2 차적인 효과가 있습니다. 이것은 아질산염이 고기에 존재하는 미오글로빈에 반응하는 방식 때문입니다. 질산염은 또한 인체 내에서 헤모글로빈과 반응하여 산소와 결합 할 수없는 메트 헤모글로빈으로 바뀔 수 있습니다. 식품에 존재하는 아질산염의 양은 일반적으로 이런 이유로 조절됩니다.