아질산염과 질산염의 차이점은 무엇입니까?

아질산염과 질산염은 질소와 산소로 구성된 두 가지 다른 분자입니다. 아질산염과 질산염의 화학적 차이는 각 화합물에 포함 된 산소 원자가 수입니다. 아질산염은 2 개의 산소 원자와 1 개의 질소를 가지고 있으며 질산염에는 3 개의 산소 원자가 있습니다. 산소 원자를 잃어 질산염이 아질산염으로 변할 수 있으며, 그 반대도 발생할 수 있습니다. 질산염은 종종 비료에서 발견되며 아질산염과 질산염은 모두 소시지 제조와 같은 다양한 식품 보존 과정에서 일반적으로 사용됩니다.

아질산염과 아질산염은 음으로 하전 된 이온이며, 이는이 분자의 결합 된 양성자가 전자에 의해 낫다는 것을 의미합니다. 이 유형의 이온은 음이온 전하로 인해 음이온이라고합니다. 다른 유형의 이온은 양으로 하전 된 양이온이며, 아질산염 및 질산염 분자가 끌리는 경향이 있습니다. 아질산염 또는 질산염 분자가 CO시 중립적 인 전하 균형을 얻을 수 있습니다.양이온으로 mbed. 이 두 분자가 공통적으로 가지고있는 또 다른 요인은 이들이 질소와 산소로 구성되어 있다는 것입니다.

아질산염과 질산염 분자의 가장 근본적인 차이는 질소와 산소를 포함하지만 산소 원자의 수는 다르다는 것입니다. 질산염과 아질산염 분자는 하나의 질소 원자를 함유하지만 질산염은 3 개의 산소 원자를 가지고 있으며 아질산염에는 2 개가 있습니다. 이러한 차이에도 불구하고, 질산염과 질산염은 산소 분자를 얻거나 잃어 버림함으로써 각각의 화학적으로 다른 화학적으로 변화하는 것이 가능하다.

질산염은 비료의 성분으로 가장 일반적으로 사용됩니다. 왜냐하면 그들은 많은 식물에 의해 쉽게 채택되는 질소의 형태를 제공하기 때문입니다. 다른 일반적인 용도로는 유리 제작 및 폭발물이 포함되므로 비료가 때때로 즉흥적 인 폭탄에 사용되는 이유입니다. 자연 세계에서 질산염은 박테리아에 의해 생성됩니다.결합 질소 및 산소 원자를 분자로 내린다. 그런 다음이 분자는 식물에 의해 사용 된 다음 나중에 동물에 의해 먹어 질산염에 의존하여 단백질을 생성합니다. 환경의 다른 미생물은 질산염을 아질산염으로 감소시킨 다음 성분 질소 및 산소 원자로 감소시킬 수 있습니다.

아질산염의 주요 용도 중 하나는 다양한 식품 보존 과정에 있습니다. 박테리아가 자라는 것을 막을 수 있기 때문에 고기를 치료하는 데 유용하며 고기를 붉은 색으로 돌리는 이차적 인 효과가 있습니다. 이것은 아질산염이 고기에 존재하는 미오글로빈에 반응하는 방식 때문입니다. 아질산염은 또한 인체 내에서 헤모글로빈과 반응하여 산소와 결합 할 수없는 메트 모 글로빈으로 전환 할 수 있습니다. 식품에 존재하는 아질산염의 양은 일반적으로 이러한 이유로 규제됩니다.