Hvad er forskellen mellem nitrater og nitrater?
Nitriter og nitrater er to forskellige molekyler, der består af både nitrogen og ilt. Den kemiske forskel mellem nitritter og nitrater er, hvor mange iltatomer hver forbindelse indeholder. Nitriter har to oxygenatomer og et nitrogen, mens nitrater har tre oxygenatomer. Det er muligt for nitrater at blive til nitrit ved at miste et iltatom, og det modsatte kan også ske. Nitrater findes ofte i gødning, og både nitritter og nitrater bruges ofte i forskellige fødevarekonserveringsprocesser, såsom pølsefremstilling.
Både nitriter og nitrater er negativt ladede ioner, hvilket betyder, at de kombinerede protoner i disse molekyler er antallet af elektronerne. Denne type ion omtales som en anion på grund af den negative elektriske ladning. Den anden type ion er den positivt ladede kation, som nitrit- og nitratmolekyler har tendens til at blive tiltrukket af. Dette kan give nitrit- eller nitratmolekylet mulighed for at opnå en neutral ladningsbalance, når den kombineres med kationen. Den anden faktor, som disse to molekyler har til fælles, er, at de begge er sammensat af nitrogen og ilt.
Den mest grundlæggende forskel mellem nitrit- og nitratmolekyler er, at selv om de begge indeholder nitrogen og ilt, er antallet af iltatomer forskelligt. Både nitrat- og nitritmolekyler indeholder et nitrogenatom, men nitrater har tre atomer med ilt og nitrit har kun to. På trods af denne forskel er det muligt for nitriter og nitrater at hver kemisk ændre sig til den anden ved at vinde eller miste et iltmolekyle.
Nitrater bruges mest som en komponent i gødning, da de tilbyder en form for nitrogen, der let optages af mange planter. Andre almindelige anvendelser inkluderer glasfremstilling og sprængstoffer, og derfor bruges gødning undertiden i improviserede bomber. I den naturlige verden produceres nitrater af bakterier, der binder nitrogen og iltatomer til molekyler. Disse molekyler bruges derefter af planter og derefter senere spises af dyr, der er afhængige af nitrater for at skabe proteiner. Andre mikroorganismer i miljøet er i stand til at reducere nitrater til nitriter og derefter til kvælstof- og oxygenatomer.
En af de vigtigste anvendelser til nitritter er i forskellige fødevarekonserveringsprocesser. Det er nyttigt til hærdning af kød på grund af det faktum, at det kan forhindre bakterier i at vokse, og har også en sekundær virkning af at gøre kødet til en rødlig farve. Dette skyldes den måde, hvorpå nitritterne reagerer på myoglobin, der findes i kød. Nitriter kan også have en reaktion med hæmoglobin i en menneskelig krop, hvilket gør det til methemoglobin, der ikke er i stand til at binde med ilt. Mængden af nitriter, der er til stede i fødevarer, reguleres typisk af denne grund.