Quelle est la différence entre les nitrites et les nitrates?
Les nitrites et les nitrates sont deux molécules différentes composées à la fois d'azote et d'oxygène. La différence chimique entre les nitrites et les nitrates est le nombre d'atomes d'oxygène que chaque composé contient. Les nitrites ont deux atomes d'oxygène et un azote, tandis que les nitrates ont trois atomes d'oxygène. Il est possible que les nitrates se transforment en nitrites en perdant un atome d'oxygène, et l'inverse peut également se produire. Les nitrates sont souvent présents dans les engrais, et les nitrites et les nitrates sont couramment utilisés dans divers procédés de conservation des aliments, tels que la fabrication de saucisses.
Les nitrites et les nitrates sont des ions chargés négativement, ce qui signifie que les protons combinés dans ces molécules sont surpassés en nombre par les électrons. Ce type d'ion est appelé anion en raison de la charge électrique négative. L'autre type d'ions est le cation chargé positivement, auquel les molécules de nitrites et de nitrates ont tendance à être attirées. Cela peut permettre à la molécule de nitrite ou de nitrate d'atteindre un équilibre de charge neutre lorsqu'elle est associée au cation. L'autre facteur commun à ces deux molécules est qu'elles sont toutes deux composées d'azote et d'oxygène.
La différence la plus fondamentale entre les molécules de nitrite et celles de nitrate réside dans le fait qu’alors qu’elles contiennent toutes deux de l’azote et de l’oxygène, le nombre d’atomes d’oxygène est différent. Les molécules de nitrate et de nitrite contiennent un atome d'azote, mais les nitrates ont trois atomes d'oxygène et les nitrites n'en ont que deux. Malgré cette différence, il est possible que les nitrites et les nitrates se modifient chimiquement en gagnant ou perdant une molécule d'oxygène.
Les nitrates sont le plus souvent utilisés comme composants dans les engrais, car ils offrent une forme d'azote facilement absorbée par de nombreuses plantes. La fabrication de verre et les explosifs sont d’autres utilisations courantes. C’est pourquoi l’engrais est parfois utilisé dans les bombes improvisées. Dans le monde naturel, les nitrates sont produits par des bactéries qui lient des atomes d'azote et d'oxygène en molécules. Ces molécules sont ensuite utilisées par les plantes, puis consommées par les animaux, qui utilisent des nitrates pour créer des protéines. D'autres microorganismes présents dans l'environnement sont capables de réduire les nitrates en nitrites, puis en atomes d'azote et d'oxygène.
L'une des principales utilisations des nitrites est liée à divers procédés de conservation des aliments. Il est utile pour le séchage de la viande car il peut empêcher les bactéries de se développer et a également pour effet secondaire de donner à la viande une couleur rougeâtre. Cela est dû à la façon dont les nitrites réagissent à la myoglobine présente dans la viande. Les nitrites peuvent également avoir une réaction avec l'hémoglobine dans le corps humain, la transformant en méthémoglobine incapable de se lier à l'oxygène. La quantité de nitrites présente dans les produits alimentaires est généralement réglementée pour cette raison.