Hva er forskjellen mellom nitrater og nitrater?

Nitritter og nitrater er to forskjellige molekyler som består av både nitrogen og oksygen. Den kjemiske forskjellen mellom nitritter og nitrater er hvor mange oksygenatomer hver forbindelse inneholder. Nitritter har to oksygenatomer og ett nitrogen, mens nitrater har tre oksygenatomer. Det er mulig for nitrater å bli nitriter ved å miste et oksygenatom, og det motsatte kan også skje. Nitrater finnes ofte i gjødsel, og både nitritter og nitrater blir ofte brukt i forskjellige matbevaringsprosesser som pølseproduksjon.

Både nitriter og nitrater er negativt ladede ioner, noe som betyr at de kombinerte protonene i disse molekylene er overtallige av elektronene. Denne typen ion blir referert til som et anion på grunn av den negative elektriske ladningen. Den andre typen ion er den positivt ladede kationen, som nitritt og nitratmolekyler har en tendens til å bli tiltrukket av. Dette kan tillate nitritt- eller nitratmolekylet å oppnå en nøytral ladningsbalanse når den kombineres med kationen. Den andre faktoren som disse to molekylene har til felles er at de begge er sammensatt av nitrogen og oksygen.

Den mest grunnleggende forskjellen mellom nitritt og nitratmolekyler er at selv om de begge inneholder nitrogen og oksygen, er antallet oksygenatomer forskjellig. Både nitrat- og nitrittmolekyler inneholder ett nitrogenatom, men nitrater har tre oksygenatomer og nitritter har bare to. Til tross for denne forskjellen, er det mulig for nitritter og nitrater å endre seg kjemisk til den andre ved å få eller miste et oksygenmolekyl.

Nitrater brukes ofte som en komponent i gjødsel, siden de tilbyr en form for nitrogen som lett tas opp av mange planter. Andre vanlige bruksområder inkluderer glassfremstilling og eksplosiver, og det er grunnen til at gjødsel noen ganger blir brukt i improviserte bomber. I den naturlige verden produseres nitrater av bakterier som binder nitrogen og oksygenatomer til molekyler. Disse molekylene blir deretter brukt av planter og deretter senere spist av dyr, som er avhengige av nitrater for å lage proteiner. Andre mikroorganismer i miljøet er i stand til å redusere nitrater til nitrater og deretter til komponent nitrogen og oksygenatomer.

En av hovedbrukene for nitritt er i forskjellige konserveringsprosesser for mat. Det er nyttig for herding av kjøtt på grunn av det faktum at det kan hindre bakterier i å vokse, og har også en sekundær effekt av å gjøre kjøttet til en rødlig farge. Dette skyldes måten nitrittene reagerer på myoglobin som er tilstede i kjøtt. Nitritter kan også ha en reaksjon med hemoglobin i en menneskekropp, og gjøre det om til methemoglobin som ikke er i stand til å binde seg med oksygen. Mengden nitritter som er til stede i matvarer er typisk regulert av denne grunn.