Jaké jsou vlastnosti sodíku?
sodík je měkký, kumpolivý kovový prvek, který je šestým nejhojnějším prvkem v přírodě na Zemi, kde je kombinován v různých typech solných sloučenin od chloridu sodného, NaCl, na hydroxid sodný, NaOH. Prvek objevil Sir Humphrey Davy, známý britský chemik, v roce 1807, a zpočátku byl zpochybněn, zda to byl kov, protože jednou z vlastností sodíku je, že je méně hustý než jiné kovy a tak měkký, že lze snadno řezat nožem. Kov sodný je také vysoce reaktivní s vodou a při zahřívání ve vzduchu propukne plamen a uvolní vodíkový plyn v exotermické reakci, která může způsobit výbuchy v omezeném prostředí. Laboratoře obvykle ukládají čistý kov na dně sklenic petroleje, aby se zabránilo navázání kontaktu s tekutou vodou nebo rozptýlenou atmosférickou vlhkostí.
Chemické vlastnosti sodíku zahrnují thskutečnost, že je velmi reaktivní s mnoha typy dalších prvků a sloučenin, včetně většiny kovových halogenidů, amoniaku a vodíku. Reaguje však jen slabě s uhlíkem a vůbec ne s dusíkem nebo inertními plyny, jako je xenon a argon. Díky tomu je užitečná složka jako pára ve světlech páry sodíku, což jsou vysoce účinné zdroje světla, které nevykazují pokles světelné produkce, jak stárnou. Protože jednou z vlastností sodíku je to, že má nízký bod tání 208 ° Fahrenheita (98 ° Celsia) a není reaktivní s ocelí, používá se jako kapalné chladicí prostředky pro jaderné reaktory na ponorky. Tyto reaktory jsou známé jako rychlé reaktory s kapalným kovem (LMFR) a nabízejí vysoce výkonný výkon pro jejich malou velikost, zatímco chladicí kapalina sodíku eliminuje potřebu vysokotlakého zadržovacího nádoby na takových lodích.
Fyzikální vlastnosti kovu sodný ji klasifikují v alkalické rodině chemických prvků, které zahrnují další lehké kovy, jako je PotASSIUM, Lithium a Cesium. Jedná se o vysoce reaktivní kovy, které se volně vážou v přírodě s jinými prvky, takže sodík je přítomen v různých podobách, které se široce používají v medicíně a zemědělství. Zatímco chlorid sodný, NaCl, je druhým nejstarším rozpuštěným minerálem v mořské vodě, uhličitan sodný, na 2 co 3 , se nachází v vápence a je nejčastěji těženou rudou lidstvem, který se používá alespoň 1370 př.nl ve výrobě sklenice. Protože jednou z hlavních vlastností sodíku je to, že se jedná o lehký kov, který je ve skutečnosti méně hustý než voda, což z něj dělá užitečný stopovací prvek, který vydává slabou úroveň radioaktivního rozpadu ve formě izotopů sodíku-22 a sodíku-24. Tyto izotopy se používají při lékařském zobrazování a také ke sledování úniků v pohřbených potrubích, které transportují ropu a další průmyslové sloučeniny.
Mezi další použití sodíku patří jeho role důležitého prvku výživy pro lidi, zvířata a rostliny. Je to také širocePoužívá se k výrobě organických materiálů, jako je mýdlo a chlornan sodný, NAOCL, což je klíčovou součástí bělidla pro textil a papír, jakož i jako užitečným dezinfekčním činidlem. Sodík se také používá ke zvýšení vlastností kovových slitin a slouží jako dobrý vodič elektřiny, kde může snížit spotřebu elektrické energie při neonovém osvětlení.