Jaké jsou vlastnosti sodíku?
Sodík je měkký, kujný kovový prvek, který je šestým nejhojnějším prvkem v přírodě na Zemi, kde je kombinován v různých typech sloučenin solí od chloridu sodného, NaCl, po hydroxid sodný, NaOH. Tento prvek objevil Sir Humphrey Davy, známý britský chemik, v roce 1807, a zpočátku se ptal, zda se jedná o kov, protože jednou z vlastností sodíku je, že je méně hustý než ostatní kovy a tak měkký že se dá snadno řezat nožem. Kov sodný je také vysoce reaktivní s vodou a při zahřátí na vzduchu propukne v plamen a uvolňuje plynný vodík při exotermické reakci, která může v omezeném prostředí způsobit výbuch. Laboratoře obvykle skladují čistý kov na dně sklenic petroleje, aby zabránily kontaktu s kapalnou vodou nebo rozptýlenou atmosférickou vlhkostí.
Chemické vlastnosti sodíku zahrnují skutečnost, že je velmi reaktivní s mnoha typy dalších prvků a sloučenin, včetně většiny halogenidů kovů, amoniaku a vodíku. S uhlíkem však reaguje jen slabě a vůbec ne s dusíkem nebo inertními plyny, jako je xenon a argon. Díky tomu je užitečná složka jako pára v sodíkových výbojkách, což jsou vysoce účinné světelné zdroje, které při stárnutí nevykazují pokles světelného výkonu. Protože jednou z vlastností sodíku je to, že má nízkou teplotu tání 208 ° Fahrenheita (98 ° C) a nereaguje s ocelí, používá se jako kapalné chladivo pro jaderné reaktory na ponorkách. Tyto reaktory jsou známé jako rychlé reaktory s kapalnými kovy (LMFR) a nabízejí vysoký výkon pro svou malou velikost, zatímco chladivo sodíku vylučuje potřebu vysokotlakých zadržovacích nádob na těchto lodích.
Fyzikální vlastnosti kovového sodíku ho dělí do alkalické skupiny chemických prvků, které zahrnují jiné lehké kovy, jako je draslík, lithium a cesium. Jedná se o vysoce reaktivní kovy, které se v přírodě volně vážou s jinými prvky, díky čemuž je sodík přítomen v různých formách, které se hojně používají v medicíně a zemědělství. Zatímco chlorid sodný, NaCl, je druhým nejvíce hojně rozpuštěným minerálem v mořské vodě, uhličitan sodný, Na2C03, se nachází ve vápenci a je nejčastěji těženou rudou lidstva, používanou od roku 1370 př. Nl při výrobě skla . Protože jednou z hlavních vlastností sodíku je to, že je to lehký kov, který je ve skutečnosti méně hustý než voda, je z toho užitečný stopovací prvek, který uvolňuje slabou úroveň radioaktivního rozpadu ve formě izotopů sodíku-22 a sodíku - 24. Tyto izotopy se používají pro lékařské zobrazování a také ke sledování úniků v podzemních potrubích, které přepravují ropu a jiné průmyslové sloučeniny.
Další použití sodíku zahrnuje jeho roli jako důležitý prvek výživy pro lidi, zvířata a rostliny. To je také široce používáno pro výrobu organických materiálů, jako je mýdlo a chlornan sodný, NaOCl, který je klíčovou součástí bělidla pro textil a papír, a také jako užitečný dezinfekční prostředek. Sodík se také používá ke zvýšení kvality kovových slitin a slouží jako dobrý vodič elektřiny, kde může snížit spotřebu elektrické energie při neonovém osvětlení.