Co je syntézní reakce?

Chemické reakce se vyskytují všude, různými způsoby. Jedním z více formativních typů je syntézní reakce, která spojuje dva nebo více prvků, aby společně vytvořily jinou sloučeninu. Jednoduché látky se nazývají reaktanty a nová složitější sloučenina se nazývá produkt. Voda je snad nejjednodušším příkladem pro lepší pochopení syntézní reakce: H2O je produkt dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku. Správně poznamenané, vodní rovnice je H2 + O -> H2O.

Syntetická reakce se vyznačuje tím, že je jednou z nejjednodušších vizualizací s nejjednodušší rovnicí rovnováhy. Totéž lze říci o rozkladné reakci, která působí obráceně, aby ukázala, co se stane s komplexními sloučeninami, když se rozloží na jednodušší prvky. Dvě molekuly vody, podle výše uvedeného příkladu, se vypařují na produkty jednoho z atomů kyslíku a jednoho atomu vodíku, nebo 2H2O -> 2H2 + O2.

Zahřívání nebo chlazení je prvkem mnoha syntézních reakcí, jako je tomu u mnoha rozkladných reakcí. Přídavek k zahřívání nebo chlazení produktů v systézové reakci je znázorněn v rovnici trojúhelníkovým symbolem Delta nad znaménkem výnosu nebo šipky. Když lze jak syntézu, tak rozkladovou reakci ilustrovat v jedné rovnici, která pracuje v obou směrech, je často zobrazena s obousměrnou výnosovou šipkou, jako je tato, "<—>".

Chemičtí inženýři, chemici, biologové a vědci v oblasti životního prostředí jsou jen někteří odborníci, kteří se musí seznámit s různými sloučeninami syntézní reakce. Tyto typy manželství se odehrávají ve všech oblastech přírodního světa. Když se například kovy a kyslík spojí a vytvoří různé oxidy kovů, nebo když se sodík a cholín spojí a vytvoří chlorid sodný - stolní sůl ve vaší potravě. Rovnice: 2Na + Cl2 -> 2NaCl.

Ne všechny složené rovnice ukazující dva nebo více reakčních složek poskytujících složený produkt jsou syntézní reakcí. K přemístění dochází například tehdy, když je sloučenina změněna elementem tak, že tvoří novou sloučeninu úplně. Klíčem je hledat, zda všechny reaktanty v první polovině rovnice jsou skutečně jednoduché látky a nejsou již považovány za sloučeninu - jako je voda. Ještě složitějším uspořádáním sloučenin je výměnná reakce, během níž dva nebo více sloučenin zaměňují prvky za vzniku dvou nebo více zcela odlišných sloučenin.